시안화나트륨

Sodium cyanide
시안화나트륨
Sodium cyanide bonding
Sodium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
식별자
  • 143-33-9 checkY
3D 모델(JSmol)
켐벨
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.005.091 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 205-599-4
펍켐 CID
RTECS 번호
  • VZ7525000
유니
UN 번호 1689
특성.
NaCN
어금질량 49.0072 g/190
외관 백색 고체
냄새 아몬드처럼 희미해지다.
밀도 1.5955g/cm3
녹는점 563.7°C(1,046.7°F, 836.9K)
비등점 1,496°C(2,725°F, 1,769K)
48.15 g/100 mL(10°C)
63.7 g/100 mL(25 °C)
용해성 암모니아, 메탄올, 에탄올에 녹는
디메틸포름아미드(dimethylformamide)에2 매우 약간 용해
황산화 디메틸에 용해되지 않는
1.452
열화학
70.4 J/mol K
115.7 J/mol K
-91 kJ/mol
위험
안전자료표 ICSC 1118
GHS 픽토그램 GHS06: Toxic GHS09: Environmental hazard
NFPA 704(화재 다이아몬드)
4
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
6.44mg/kg(랫드, 구강)
4mg/kg (마약, 구강)
15mg/kg(알코올, 구강)
8mg/kg(랫드, 구강)[2]
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 5mg/m3[1]
REL(권장)
 C 5mg/m3 (4.7ppm) [10분][1]
IDLH(즉시 위험)
 25 mg/m3 (CN으로)[1]
관련 화합물
기타 양이온
 시안화칼륨
관련 화합물
 시안화수소
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

시안화나트륨은 NaCN이라는 공식을 가진 독성 화합물이다. 그것은 흰색, 수용성 고체다. 시안화는 금속과 친화력이 높아 이 소금의 독성이 높다. 금광업에서 그것의 주된 응용은 또한 금속들에 대한 높은 반응성을 이용한다. 적당히 튼튼한 기반이다. 산으로 처리하면 독성 가스가 시안화수소를 형성한다.

NaCN + HSO24 → HCN + NaHSO4

생산 및 화학적 특성

시안화나트륨은 시안화수소를 수산화나트륨으로 처리하여 생성된다.[3]

HCN + NaOH → NaCN + HO2

2006년에 전 세계 생산량은 50만 톤으로 추산되었다. 이전에는 높은 온도에서 아미드나트륨과 탄소의 반응을 포함하는 카스트너 공정에 의해 준비되었다.

NaNH2 + C → NaCN2 + H

고체 NaCN의 구조는 염화나트륨의 구조와 관련이 있다.[4] 음이온과 양이온 각각 6개의 좌표로 되어 있다. 시안화칼륨(KCN)도 비슷한 구조를 채택하고 있다. [5]

소금은 약한 산에서 추출되기 때문에, 시안화나트륨은 가수분해로 인해 쉽게 HCN으로 되돌아간다; 촉촉한 고체는 적은 양의 시안화수소를 방출하는데, 이것은 쓴 아몬드 냄새가 나는 것으로 생각된다(모든 사람이 냄새를 맡을 수 있는 것은 아님, 그 능력은 유전적 특성[6] 때문이다). 시안화나트륨은 강한 산과 빠르게 반응해 시안화수소를 방출한다. 이 위험한 과정은 청산가리 소금과 관련된 중대한 위험을 나타낸다. 과산화수소(HO22)로 가장 효율적으로 해독되어 시안산나트륨(NaOCN)과 물을 만든다.[3]

NaCN + HO22 → NaOCN + HO2

적용들

시안광업

참고 항목: 시안 공정

시안화나트륨

시안화나트륨은 주로 광공업에서 금과 다른 귀금속을 추출하는데 사용된다. 이 애플리케이션은 공기(산소)와 물이 있는 곳에서 금속에 산화 및 용해되도록 유도하여 소금으로 된 금나트륨(또는 시안화나트륨)과 수산화나트륨을 생산하는 시안화나트륨(또는 시안화나트륨)에 대해 높은 친화력을 이용한다.

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 HO2 → 4 Na[Au(CN)]2 + 4 NaOH

비슷한 공정이 시안화칼륨(KCN, 시안화나트륨과 가까운 친척)을 이용해 시안화칼륨(KAU(CN))을 생산한다.2 이 추출 과정에 대한 다른 방법은 거의 없다.

화학적 공급원료

상업적으로 중요한 몇몇 화학 화합물은 시안화합물에서 파생되는데, 시안화염화물, 시안화합물, 염화 시안화합물, 그리고 많은 질화합물을 포함한다. 유기합성에서는 강력한 핵물질로 분류되는 시안화합물을 이용해 질소화물을 조제하는데, 이 질소화합물은 의약품 등 많은 화학물질에서 광범위하게 발생한다. 적용사례는 벤질염화물과 시안화나트륨의 반응에 의한 벤질 시안화합물이다.[7]

틈새 용도

시안화나트륨은 독성이 강하기 때문에 광범위한 불법 청산가리 어획이나 곤충학자들이 사용하는 항아리 채집과 같은 빠른 속도로 죽이거나 기절하는데 사용된다.

살인

1986년 스텔라 니켈은 시안화나트륨으로 남편 브루스 니켈을 살해했다. 살해 책임을 위장하기 위해 시안화나트륨으로 오염된 엑세드린 병을 WA 타코마 자택 인근 상점 진열대에 올려놓았다. 같은 마을에 사는 은행 매니저인 수잔 스노우는 며칠 후 오염된 엑세드린을 복용하다가 사망했다.

1991년 미국 WA주 텀워터에 거주하는 조셉 멜링은 니켈의 아이디어를 모방했는데, 이번에는 수다페드의 캡슐을 집 근처 상점에서 태클하여 아내를 살해하고 사건을 대량 살인으로 위장했다. 멜링은 아내 명의로 총 70만 달러의 생명보험을 위조한 상태였다. 멜링의 아내 제니퍼 멜링은 독살 시도에서 살아남았지만 텀워터의 다른 두 거주자는 오염된 수다페드를 복용한 후 사망했다.

독성

주요 기사: 시안 중독

시안화나트륨은 다른 용해성 시안화염과 마찬가지로 알려진 독 중에서 가장 빠른 작용을 하는 물질이다. NaCN은 미토콘드리아 사이토크롬 산화효소에 작용하여 전자수송을 차단하는 강력한 호흡억제제제다. 이것은 산화적 신진대사와 산소 활용도를 감소시키는 결과를 낳는다. 그리고 나서 유산균은 혐기성 대사의 결과로 발생한다. 200~300mg의 경구 투여량은 치명적일 수 있다.

참조

  1. ^ Jump up to: a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0562". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ "Cyanides (as CN)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Jump up to: a b 안드레아스 루보, 라프 켈렌스, 제이 레디, 노르베르트 스티어, 볼프강 하센푸쉬 "알칼리 금속 시아니데스" 2006년 독일 웨일리-VCH, 웨인하임, 와일리-VCH. doi:10.1002/14356007.61_i01
  4. ^ 웰스, A.F. (1984) 구조 무기 화학, 옥스포드: 클라렌던 프레스. ISBN 0-19-855370-6
  5. ^ H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). "Structure of potassium cyanide at low temperature and high pressure determined by neutron diffraction". Phys. Rev. B (Submitted manuscript). 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.
  6. ^ 온라인 멘델리안 상속인(OMIM): 304300
  7. ^ Adams, Roger; Thal, A. F. (1922). "Benzyl cyanide". Organic Syntheses. 2: 9. doi:10.15227/orgsyn.002.0009.

외부 링크

시안화 이온의 염분 및 공밸런트 유도체