Фосфат

Фосфат

Ароматиц балл анд стицк модел оф пхоспхате Спаце-филлинг модел оф пхоспхате
Називи
Системски IUPAC назив Фосфат
Идентификација
CAS број	14265-44-2 Y
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика интерактивна слика интерактивна слика
Бајлштајн	3903772
ChEBI	ЦХЕБИ:18367 Y
ChemSpider	1032 Y
Гмелин Референца	1997
МеСХ	Пхоспхатес
PubChem C ID	1061
УНИИ	НК08В8К8ХР Y
SMILES [O-]P([O-])([O-])=O [O-]P(=O)([O-])[O-] O=P([O-])([O-])[O-]
Својства
Хемијска формула	PO43−
Моларна маса	94,9714 g mol−1
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y верификуј (шта је YН ?)
Референце инфокутије

Генерална хемијска структура органофосфата.

Структурна формула фосфатне функционалне групе као што се налази у слабо киселим воденим растворима. У базним воденим растворима, група донира два атома водоника и јонизована је као фосфатна група са негативним наелектрисањем од 2.

Фосфат, је у неорганској хемији со фосфорне киселине. У органској хемији, фосфат, или органофосфат, је естар фосфорне киселине. Органски фосфати су важни у биохемији и биогеохемији или екологији. Неорганиски фосфати се ископавају да би се добио фосфор за употребу у агрикултури и индустрији. На повишеним температурама у чврстом стању, фосфати могу да се кондензују и формирају пирофосфате.

Хемијске особине

Фосфатни јон је полиатомски јон са емпиријском формулом PO₄³⁻ и моларном масом од 94.973 г/мол. Он се састоји од једног централног атома фосфора атом окруженог са четири атома кисеоника у тетраедарској конфигурацији. Фосфатни јон носи три негатива формална наелектрисања и он је коњугована база хидроген фосфатног јона, HPO₄^2-, који је коњугована база H₂PO₄^-, дихидроген фосфатног јона, који је коњугована база H₃ПО₄, фосфорне киселине. Он је хипервалентни молекул (атом фосфора има 10 електрона у својој валентној љуски). Фосфат је такође органофосфорно једињење са формулом OP(OR)₃.

Фосфатне соли се формирају кад се позитивно-наелектрисани јон веже за негативно-наелектрисане атоме кисеоника, формирајући јонско једињење. Многи фосфати нису растворни у води на стандардној температури и притиску. Натријум, калијум, рубидијум, цезијум и амонијум фосфати су растворни у води. Већина других фосфата су веома мало растворни или нерастворни у води. Као правило, хидроген и дихидроген фосфати су нешто растворнији од кореспондирајућих фосфата. Пирофосфати су углавном растворни у води.

У разређеним воденим растворима, фосфат постоји у четири облика. У јако-базној средини, фосфатни јон (PO₄³⁻) предоминира, док у слабо-базним условима, хидроген фосфатни јон (HPO₄²⁻) је превалентан. У слабо-киселим условима, дихидроген фосфатни јон (H₂PO₄⁻) је најзаступљенији. У јако-киселој средини, фосфорна киселина (H₃PO₄) је главна форма.

• 
  H₃PO₄
• 
  H₂PO₄⁻
• 
  HPO₄²⁻
• 
  PO₄³⁻

Прецизнији, полазећи од следеће три равнотежне реакције:

H₃PO₄ ⇌ H^{+ + H₂PO₄−}

H₂PO₄⁻ ⇌ H^{+ + HPO₄2−}

HPO₄^{2− ⇌ H+ + PO₄3−}

кореспондирајуће константе дисоцијације на 25 °C (у мол/L) су:

$K_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}$ (пК_а1 2.12)

$K_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}$ (пК_а2 7.21)

$K_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{PO}}_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}$ (пК_а3 12.67)