Oganesson

Pela posição na tabela periódica, a previsão é que o oganessônio apresente propriedades químicas similares às do radônio. Por isso, também é conhecido pelo nome de eka-radônio.

Entretanto, dados obtidos por cálculos sugerem que o elemento pode não ser gasoso a 20 °C como os demais elementos da família, visto que isso é improvável para um elemento com uma massa tão elevada, devido ao aumento das interações intermoleculares. Este fato é reforçado ainda mais pela influência dos efeitos quânticos relativísticos. Estima-se que o ponto de fusão do oganessônio seja em torno de 47 °C (320 K), de modo que ele seja um sólido à temperatura ambiente. Supõe-se também, com base na tendência observada no grupo, que o ponto de ebulição do elemento seja apenas cerca de 2 °C acima do ponto de fusão.

Além disso, prevê-se que ele será bem mais reativo que os demais elementos do grupo, até mais reativo que o fleróvio e o copernício, devido à desestabilização relativística dos orbitais 7s e 7p na camada de valência cheia do período 7.

O oganessônio tem o maior número atômico e maior massa atômica de todos os elementos conhecidos. O átomo de oganessônio é muito instável e radioativo, e desde 2005, apenas quatro átomos do isótopo ²⁹⁴Og foram detectados. Embora isto permita pouca caracterização experimental de suas propriedades e possíveis compostos, cálculos teóricos resultaram em muitas previsões, incluindo algumas surpreendentes. Por exemplo, embora o oganessônio seja um membro do grupo 18, pode possivelmente não se comportar como um gás nobre, ao contrário de todos os outros elementos do referido grupo. Foi anteriormente pensado como um gás sob condições normais de temperatura e pressão, mas agora está previsto como um sólido devido aos efeitos quânticos relativísticos. Na tabela periódica dos elementos é um elemento do bloco p e o último do 7º período.

Aplicação química

O composto hipotético tetrafluoreto de oganessônio, OgF₄, está previsto para apresentar uma configuração molecular tetraédrica, diferindo bastante de seus homólogos XeF₄ (tetrafluoreto de xenônio) e possivelmente RnF₄ (tetrafluoreto de radônio).

XeF₄ possui uma configuração molecular quadrado planar, diferente do OgF₄.

Não foram obtidos compostos do elemento, devido ao fato de ele ser extremamente radioativo e com uma meia-vida muito curta, e faltam isótopos de vida longa o suficiente para que suas propriedades químicas e físicas possam ser investigadas na prática. Tudo o que se sabe é inferido nas propriedades periódicas esperadas para o elemento.

Observando sua posição na tabela periódica, espera-se que o oganessônio seja um gás nobre e a exemplo de seus congêneres, possua uma reatividade química muito baixa devido à sua configuração eletrônica, com 8 elétrons na camada de valência, uma configuração "fechada" e estável. Contudo, o elemento sofreria com os efeitos quânticos relativísticos que afetam os elementos mais pesados do bloco p, os quais desestabilizariam a configuração de gás nobre do oganessônio. Consequentemente, é previsto que este elemento será muito mais reativo do que os demais elementos da família, formando compostos com facilidade. Espera-se que o Og seja até mais reativo que o fleróvio e o copernício, com uma reatividade semelhante à do chumbo.

O oganessônio poderia formar compostos com número de oxidação (nox) +2, +4 e possivelmente +6. Alguns exemplos seriam OgCl₂, OgF₂, OgCl₄, OgF₄, OgO₂, OgF₆, entre outros.

História

Em 1999, pesquisadores do Lawrence Berkeley National Laboratory publicaram a descoberta dos elementos 116 e 118 em um artigo no Physical Review Letters. Um ano depois publicaram uma retratação, depois que outros pesquisadores foram incapazes de duplicar os resultados. Em junho de 2002, o diretor do laboratório anunciou que a reivindicação original da descoberta destes dois elementos tinha sido baseada nos dados produzidos pelo autor principal do relatório, Victor Ninov.

Em 10 de outubro de 2006, pesquisadores do Instituto Conjunto para Pesquisa Nuclear da Rússia e do Lawrence Livermore National Laboratory dos EUA anunciaram na Physical Review C que haviam detectado indiretamente o elemento 118 produzido por meio de colisões de átomos de califórnio e de cálcio. Os pesquisadores observaram o decaimento de três átomos, não os átomos em si. Observou-se uma meia-vida de 0,89 ms. O oganessônio decai em livermório por meio de decaimento alfa. Em segundos, o decaimento alfa subsequente prossegue até atingir o seabórgio-271, mais estável, com uma meia-vida de 2,4 min. Isto levará o decaimento alfa ao rutherfórdio-267, com uma meia-vida de 1,3 h.

Isótopos

Até agora foi criado apenas um isótopo, mas ainda há reações a serem tentadas para criar outros isótopos:

isótopo	Projétil	alvo	Resultado
²⁹⁴Og	⁸⁶Kr	²⁰⁸Pb	A reação falhou
²⁹⁶Og	⁶⁴Ni	²³²Th	Reação a ser tentada
²⁹⁶Og	⁵⁸Fe	²³⁸U	Reação a ser tentada
²⁹⁸Og	⁵⁴Cr	²⁴⁴Pu	Reação a ser tentada
²⁹⁸Og	⁵⁰Ti	²⁴⁸Cm	Reação a ser tentada
²⁹⁷Og	⁴⁸Ca	²⁴⁹Cf	Reação bem sucedida

Ficção

No universo ficcional de Star Trek: The Next Generation, o episódio Rascals descreveu uma “tabela transperiódica” contendo o elemento de número 118, denominado "Accurentum."

Ligações externas

WebElements.com - Oganesson (em inglês).
Oganessônio - vídeos e imagens (em português brasileiro).

Referências

↑ «Elements, Chemicals and More Chemistry». www.chemicalaid.com. Consultado em 1 de julho de 2009
↑ «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018
↑ «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018
↑ Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)
↑ G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015
↑ «IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson - IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry». IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry (em inglês). 8 de junho de 2016. Consultado em 11 de junho de 2016
↑ «Escolhidos os nomes dos novos elementos da tabela periódica». Revista Pesquisa FAPESP. Consultado em 11 de julho de 2016
↑ «IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118». IUPAC. Consultado em 3 de dezembro de 2016

[1] «Elements, Chemicals and More Chemistry». www.chemicalaid.com. Consultado em 1 de julho de 2009

[2] «Os novos elementos químicos 113, 115, 117 e 118». porticodalinguaportuguesa.pt. Consultado em 21 de abril de 2018

[3] «Grandezas, Unidades e Símbolos em Físico-Química» (PDF). Sociedade Brasileira da Química. Consultado em 3 de setembro de 2018

[4] Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 publicado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (2015)

[5] G1, ed. (4 de janeiro de 2015). «Quatro novos elementos completam sétima fila da Tabela Periódica». Consultado em 5 de janeiro de 2015

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