Hexafluorophosphate de potassium
| Hexafluorophosphate de potassium | |||
 Structure de l'hexafluorophosphate de potassium |
|||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Hexafluorophosphate de potassium | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.037.388 | ||
| No CE | 241-143-0 | ||
| PubChem | 23688904 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | Poudre blanche cristalline | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | KPF6 | ||
| Masse molaire[1] | 184,062 5 ± 0,000 1 g/mol F 61,93 %, K 21,24 %, P 16,83 %, |
||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 575 °C | ||
| Masse volumique | 2,75 g·ml-1[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
 Danger |
|||
| Transport[2] | |||
|
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  |
|||
L'Hexafluorophosphate de potassium est un composé chimique de formule KPF6. Il s'agit d'un sel de cations potassium K+ et d'anions hexafluorophosphate PF6−. On le prépare habituellement par la réaction[3] :
réaction exothermique réalisée dans le fluorure d'hydrogène liquide. Ce sel est stable dans les solutions aqueuses alcalines chaudes, à partir desquelles il peut être recristallisé. Les sels de sodium Na+ et d'ammonium NH4+ sont davantage solubles dans l'eau que le sel de potassium, lui-même plus soluble que les sels de rubidium Rb+ et de césium Cs+.
KPF6 est un réactif couramment utilisé en laboratoire comme source d'anions PF6−, qui rend ses sels lipophiles.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma Aldrich, consultée le 7 avril 2011
- (en) Woyski, M. M., W. J. Shenk et E. R. Pellon, « Hexafluorophosphates of Sodium, Ammonium, and Potassium », Inorg. Synth., vol. 3, , p. 111–117 (DOI 10.1002/9780470132340.ch29)
