Fluorure de strontium
| Fluorure de strontium | |
 __ Sr2+ __ F− Structure du fluorure de strontium |
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| Identification | |
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| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.091 |
| No CE | 232-000-3 |
| Apparence | Solide cristallin blanc brillant |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SrF2 |
| Masse molaire[1] | 125,62 ± 0,01 g/mol F 30,25 %, Sr 69,75 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 477 °C |
| T° ébullition | 2 460 °C |
| Solubilité | 0,39 g·l-1 dans l'eau |
| Masse volumique | 4 240 kg·m-3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Cubique |
| Symbole de Pearson | [2] |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) [2] |
| Strukturbericht | C1[2] |
| Structure type | CaF2 [2] |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de béryllium Fluorure de magnésium Fluorure de calcium Fluorure de baryum Fluorure de radium (en) |
| Autres anions | Chlorure de strontium Bromure de strontium Iodure de strontium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de strontium est un composé chimique de formule SrF2. C'est un solide blanc brillant de structure cristalline semblable à celle de la fluorite. Il fond à 1 477 °C et bout à 2 460 °C. Il est irritant pour la peau et les yeux, et est nocif lorsqu'il est inhalé ou absorbé.
On prépare le SrF2 en faisant réagir du fluor F2 avec du chlorure de strontium SrCl2, ou par action de l'acide fluorhydrique HF sur le carbonate de strontium SrCO3.
Le SrF2 est transparent pour les longueurs d'onde comprises entre 150 nm dans l'ultraviolet et 11 µm dans l'infrarouge, ce qui lui vaut certaines applications comme revêtement optique sur des lentilles ainsi que sur le cristal d'appareils de mesure de thermoluminescence.
Le fluorure de strontium 90 a été utilisé en URSS et en Russie comme vecteur de radioisotope dans des générateurs thermoélectriques à radioisotope meilleur marché qu'avec le plutonium 238 .
Références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « The Fluorite (C1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
