Acétate de zinc

L'acétate de zinc est un composé chimique de formule Zn[OOCCH₃]₂ ayant souvent la structure d'un dihydrate Zn[OOCCH₃]₂·2H₂O. Anhydre ou hydratée, l'acétate se présente sous l'aspect d'un solide blanc faiblement odorant et les deux formes sont utilisées en synthèse chimique et comme compléments alimentaires. Il est produit par action de l'acide acétique CH₃COOH sur du carbonate de zinc ZnCO₃ (smithsonite) ou du zinc élémentaire (métallique).

Acétate de zinc
Structure de l'acétate de zinc
Identification
Nom UICPA	diacétate de zinc
Synonymes	dicarbométhoxyzinc
No CAS	557-34-6 (anhydre) 5970-45-6 (dihydrate)
No ECHA	100.008.338
No CE	209-170-2
PubChem	11192
ChEBI	62984
No E	E650
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Zn+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 Std. InChIKey : DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide cristallisé blanc à faible odeur acétique
Propriétés chimiques
Formule	C4H6O4Zn
Masse molaire	183,47 ± 0,02 g/mol C 26,19 %, H 3,3 %, O 34,88 %, Zn 35,64 %,
Propriétés physiques
T° fusion	237 °C (décomposition; le dihydrate perd son eau à 100 °C)
Solubilité	430 g·L-1
Masse volumique	1,84 g·cm-3 (anhydre) 1,735 g·cm-3 (dihydrate)
Précautions
SGH
Attention H302, H410, P262 et P273 H302 : Nocif en cas d'ingestion H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.
Transport
90    3077    Code Kemler : 90 : matière dangereuse du point de vue de l'environnement, matières dangereuses diverses Numéro ONU : 3077 : MATIÈRE DANGEREUSE DU POINT DE VUE DE L’ENVIRONNEMENT, SOLIDE, N.S.A. Classe : 9 Étiquette : 9 : Matières et objets dangereux divers Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Les deux atomes d'oxygène du groupe acétate peuvent se lier à des ions métalliques de plusieurs façons et par plusieurs types de liaison. L'acétate de zinc anhydre adopte une structure polymérique dans laquelle l'atome de zinc est coordonné à quatre atomes d'oxygène selon une géométrie tétraédrique, chacun de ces tétraèdres étant lié à ses voisins par les groupes acétate.

Les ligands acétate ne sont pas bidentates. A contrario, la plupart des diacétates métalliques présentent des atomes métalliques en coordination octaédrique avec des groupes acétate bidentates. Dans le dihydrate d'acétate de zinc, l'atome de zinc est octaédrique, et les deux groupes acétate sont bidentates.

L'acétate de zinc est utilisé pour réduire l'absorption intestinale de cuivre dans la maladie de Wilson.