氰化锑
| 氰化锑 | |
|---|---|
| 英文名 | Antimony(III) cyanide Antimony tricyanide |
| 识别 | |
| CAS号 | 5702-63-6 
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| 性质 | |
| 化学式 | Sb(CN)3 |
| 摩尔质量 | 199.814 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 熔点 | 199 °C（472 K）（共聚物，分解） 212 °C（485 K）（二THF合物，分解） |
| 溶解性（水） | 和水反应 |
| 溶解性 | 难溶于有机溶剂 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 三氯化锑 |
| 其他阳离子 | 三氰化磷 三氰化砷 氰化铋 |
| 相关化学品 | 三氧化二锑 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化锑是一种无机化合物，化学式为Sb(CN)3。该化合物直至2016年才有报道。
制备
[编辑]三氟化锑和三甲基氰硅烷反应，可以制得Sb(CN)3的聚合物，反应在THF或乙腈溶剂中发生：[1]
- SbF3 + 3 Me3SiCN → Sb(CN)3 + 3 Me3SiF
当溶剂更换为离子液体[BMIm][OTf]（其中[BMTm+]=1-丁基-3-甲基咪唑鎓，OTf−=三氟甲磺酸盐），进行反应，再用THF处理生成物，产生单体：
- SbF3 + 3 Me3SiCN → [溶剂中间体] → Sb(CN)3·2THF
锑氰酸盐
[编辑]氰化锑不能进一步和氰化物反应，形成锑氰酸盐，但是将三氟化锑、三甲基氰硅烷直接和弱配位阳离子的氰化物（如[Ph4P]+CN-）反应，可以得到[Ph4P]2[Sb(CN)5]。[2]
- SbF3 + 3 Me3SiCN + 2 [Ph4P]CN → [Ph4P]2[Sb(CN)5] + 3 Me3SiF
参考文献
[编辑]- ^ Schulz A, Arlt S, Harloff J, et al. Molecular E(CN)3 (E = Sb, Bi) Species Synthesized From Ionic Liquids[J]. Chemistry, 2016, 22(45):16012-16016. DOI: 10.1002/chem.201603849
- ^ Arlt S, Harloff J, Schulz A, et al. Cyanido Antimonate(III) and Bismuthate(III) Anions.[J]. Inorganic Chemistry, 2016, 55(23):12321. DOI:10.1021/acs.inorgchem.6b02174
参见
[编辑]- Ubaldini S, Vegliò F, Fornari P, et al. Process flow-sheet for gold and antimony recovery from stibnite[J]. Hydrometallurgy, 2000, 57(3):187-199.