페록시모노술푸르산

Peroxymonosulfuric acid
페록시모노술푸르산
Skeletal formula of peroxymonosulfuric acid
Ball and stick model of peroxymonosulfuric acid
이름
IUPAC 이름
페록시술푸르산
술푸로페록소산[1]
체계적 IUPAC 이름
(Dioxidanido)hydroxidodioxidosulfur[1][2].
기타 이름
페록소황산[1]
페록소모노황산[citation needed]
페르술푸르산[citation needed]
카로산
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.028.879 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-766-6
101039
펍켐 CID
유니
UN 번호 1483
  • InChi=1S/H2O5S/c1-5-6(2,3)4/H1H, (H,2,3,4) 수표Y
    키: FHHJDRFHUPDG-UHFFFAOYSA-N 수표Y
  • OOS(O)=O
  • [O][O]오오소
특성.
H
2SO
5
어금질량 114.078 g mol−1
외관 화이트 크리스털
밀도 2.239g cm−3
녹는점 45°C
콘게이트 베이스 페록소모노황산염
구조
S에서 사면체
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 강한 산화제
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

Peroxymonosulfuric acid, HSO
2
5(페르옥시모노술푸르산, 페르옥시술푸르산 또는 카로의 산이라고도 한다. 이 산에서 S(VI) 센터는 그것의 특징적인 사면 기하학을 채택한다. 연결은 HO-O–S(O)–2OH 공식으로 표시된다. 알려진 산화제 중 가장 강한 것(E0 = +2.51V)으로 폭발성이 높다.

HSO는
2
5 때때로 과옥시디황산으로 알려진
2
2
8 HSO와 혼동되기도 한다. 알칼리 금속염으로 더 널리 사용되는 것으로 보이는 이황산은 HO-S(O)-2O-O-S(O)-O-O(2O)-OH 구조로 되어 있다.

역사

HSO는
2
5 1898년 독일의 화학자 하인리히 카로에 의해 처음 설명되었고, 그 이름을 따서 HSO라고 명명되었다.[3]

합성 및 생산

Caro의 산의 실험실 척도 준비에는 클로로술푸르산과 과산화수소의 조합이 포함된다.

HO
2
2 + ClSUH
2 ⇌ HSO
2
5 + HCl

공개된 특허에는 보통 표백제 및 산화제인 단구황산칼륨(PMPS) 생산을 위한 매개체로 카로의 산을 준비하기 위한 1회 이상의 반응이 포함된다. 이러한 목적을 위한 카로의 산성 생산에 대한 하나의 특허는 다음과 같은 반응을 일으킨다.

HO
2
2 + HSO
2
4 ⇌ HSO
2
5 + HO
2

이것은 "피란하 용액"에서 산을 순간적으로 생성하는 반응이다.

산업에서의 사용

HSO는
2
5 수영장 처리 및 틀니 세척과 같은 다양한 소독 및 세척 용도로 사용되어 왔다. HSO의
2
5 알칼리 금속염은 목재의 탈색 가능성을 보여준다.[6] HSO는
2
5 어떤 유기물질도 완전히 산화시킬 수 있기 때문에 유기물질 제거의 마지막 수단으로도 실험실에서 사용된다.[citation needed]

HSO의
2
5 암모늄, 나트륨, 칼륨 염은 플라스틱 산업에서 중합에 대한 급진적인 개시자로 사용된다. 식각제, 직물용 산화탈취제, 탈색 및 탈취유에도 사용된다.

과록시모노술프산칼륨(peroxymonosulfate, KHSO
5)은 과록시모노술프산의 칼륨산염이다. 산화제로 널리 쓰인다.

위험

퓨어 카로의 산은 폭발성이 강하다. 브라운 대학교와[7] 선 오일에서 폭발이 보고되었다. 모든 강력한 산화제처럼 과산화 아세톤과 같은 불안정한 분자를 만들어내기 때문에 과산화수소산은 에테르나 케톤과 같은 유기 화합물로부터 멀리해야 한다.

참고 항목

참조

  1. ^ a b c 국제 순수 및 응용 화학 연합(2005년). 무기 화학 명명법 (IUPAC 권고 2005). 케임브리지 (영국): RSC-IUPAC. ISBN0-85404-438-8. 페이지 139. 전자 버전.
  2. ^ "Peroxysulfuric acid (CHEBI:29286)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 20 November 2007. Retrieved 17 November 2011.
  3. ^ Caro, H. (1898). "Zur Kenntniss der Oxydation aromatischer Amine" [[Contribution] to [our] knowledge of the oxidation of aromatic amines]. Zeitschrift für angewandte Chemie. 11 (36): 845–846. doi:10.1002/ange.18980113602.
  4. ^ "Synthesis of Caro's acid". PrepChem.com. 2017-02-13. Retrieved 2018-10-12.
  5. ^ A method and apparatus for producing a peroxyacid solution, retrieved 2018-10-12
  6. ^ Springer, E. L.; McSweeny, J. D. (1993). "Treatment of softwood kraft pulps with peroxymonosulfate before oxygen delignification". TAPPI Journal. 76 (8): 194–199. ISSN 0734-1415. Archived from the original on 2011-09-29. Retrieved 2011-05-14.
  7. ^ Edwards, J.O. (1955). "Safety". Chem. Eng. News. 33 (32): 3336. doi:10.1021/cen-v033n032.p3336.