팔라듐()II) 요오드화물
Palladium( | |
| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSMO) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 인포카드 | 100.029.276 |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| I2피디 | |
| 어금니 질량 | 360.229g/mol |
| 외모 | 흑결정 |
| 밀도 | 6,003g/cm3 |
| 융점 | 350°C (분해) |
| 물에 용해되지 않는 | |
| 유해성 | |
| GHS 라벨링:[1] | |
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| 경고문 | |
| H315, H319, H335 | |
| 관련화합물 | |
기타 음이온 | 팔라듐()II) 불소 팔라듐()II) 염화물 팔라듐()II) 브로마이드 |
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
팔라듐()II) 요오드화물은 팔라듐과 요오드의 무기 화합물입니다.팔라듐()보다 덜 일반적이지만 상업적으로 이용할 수 있습니다.II) 팔라듐 화학의 통상적인 진입점인 염화물.세 가지 다형이 알려져 있습니다.[2]
준비
팔라듐()II) 요오드화물은 질산에 있는 팔라듐의 희석 용액에 요오드화나트륨을 80°C에서 처리함으로써 얻을 수 있습니다.[2]
고온다형 α-팔라듐()II) 요오드화물은 600 °C 이상의 온도에서 원소의 반응에 의해 생성될 수 있습니다.γ 개질은 HPdCl 수용액에 요오드화염을 첨가하여 거의 비정질 분말로 제조됩니다.묽은 요오드화수소 용액에서 가열하면, 이 다형은 약 140 °C에서 β 상으로 변환됩니다.[3]
반응 및 용도
팔라듐()II) 요오드화물은 물에 불용성입니다.요오드화물과 반응하여 PdI를42− 생성합니다.
- PdI + 2I → PdI2-4
역사적으로, 용액 내 팔라듐의 양은 팔라듐()의 강수량에 의해 중력계로 결정될 수 있습니다.II)[5] 요오드화물
결정학
팔라듐()II) 아이오다이드는 거의 X선 비정질 흑색 분말입니다.α-변질은 공간군 Pnmn(공간군 58호, 위치 5)[6]을 갖는 정방정계 결정 구조.
참고문헌
- ^ "C&L Inventory". echa.europa.eu. Retrieved 13 December 2021.
- ^ a b Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1981. ISBN 978-3-432-87823-2.
- ^ Brendel, Kristin; Thiele, Gerhard (2001). "Binäre und Ternäre Verbindungen der Platinmetalle Palladium und Rhodium mit Tellur und Halogenen. Präparationen und strukturelle Charakterisierung".
{{cite journal}}:저널 요구사항 인용journal=(도움말) - ^ Gabriele, Bartolo; Salerno, Giuseppe (2006), "Palladium(II) Iodide", Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, American Cancer Society, doi:10.1002/047084289x.rn00658, ISBN 978-0-470-84289-8, retrieved 2021-03-26
- ^ Beamish, F. E.; Dale, J. (1938). "Determination of Palladium by Means of Potassium Iodide". Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition. 10 (12): 697. doi:10.1021/ac50128a015.
- ^ Ans, Jean d'; Lax, Ellen (1998). Taschenbuch für Chemiker und Physiker (in German). Springer. ISBN 978-3-540-60035-0.
