철(II)셀렌네이트

Iron(II) selenate
철(II)셀렌네이트
이름
기타 이름
철 셀렌산염
식별자
3D 모델(JSmol)
  • (무수): InChi=1S/Fe.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    키: NCHUFZ유파우부치-우흐프파오야사-L
  • (펜타하이드레이트): InChi=1S/Fe.H2O4Se.5H2O/c;1-5(2,3)4;;;;;/h;(H2,1,2,3,4);5*1H2/q+2;;;;;;;/p-2
    키: YXLBLVIVIVLRXHU-UHFFFAOYSA-L
  • (무수): [O-][Se].O][O-][Fe+2]
  • (펜타하이드레이트): [O-][Se].O][O-][Fe+2]O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.o
특성.
FeSEO4
어금질량 198.8046 g/㎥(무수)
288.881 g/³(펜타하이드레이트)
324.91156 g/m2(헥타하이드레이트)
외관 녹색, 불안정한 결정체 고체(헥타하이드레이트)
용해성성의
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

철(II)셀렌산(철)은 FeSeO라는4 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 무수 및 여러 가지 수화 형태를 가지고 있다. 펜타하이드레이트는 [Fe2(HO)]4SeO4•HO의2 구조로, 해당 철에 대해 이형성이 있다().II) 황산염.[2] 헵타하이드레이트는 불안정한 녹색 결정체의 형태로도 알려져 있다.[3]

준비

철(II)셀렌산염은 포화 나트륨과 철()의 반응에 의해 준비될 수 있다.II) 80°C에서 황산염. 상온으로 식으면 결정철()II) 용액에서 침전물을 추출한다.[4]

NaSEO24 (sat.) + FeSO4 → NaSO24 + FeSeO4

철과 셀렌산의 반응은 철을 생산한다.II) 사이드 제품으로도 셀렌 처리:[3]

Fe + H2SeO4 → FeSeO4 + H2↑
3 Fe + 4 H2SeO4 → 3 FeSeO4 + Se + 4 H2O

그 밖에 셀레늄 산소를 함유한 종

투톤 소금(NH4)2Fe(SeO4)•26과 같은 이중염HO2 및 KFe2(SeO4)•26HO는2 알려져 있다.[3]

철(Fe2+)소금 외에도 철(Fe3+)소금철(III)셀렌산염(Fe2(SeO4)3도 보고됐다.[5]

그러나 철().II) selenite (FeSeO3)는 알 수 없지만, 철(III)의 selenite와 pyroselenite가 출판되었다.[6]

참조

  1. ^ SciFinder의 CAS 번호
  2. ^ K. 하인징거, G. 파링카스, 휴베르투스 클라이버그. 이온 하이드레이트와 비이온 하이드레이트의 물의 상호작용: W.A.P. 럭 마버그/FRG, 2.–3.4. 1987년 제65회 생일을 기념하는 심포지엄의 진행. 스프링거-베를라그 베를린 하이델베르크, 1987
  3. ^ a b c A E H Tutton. 셀렌산 및 철. - 나스센트 수소 및 황화수소에 의한 셀렌산 감소 - 철 그룹의 철 셀렌산 및 이중 셀렌산 준비. 왕립 학회 A, 1918, 94 (241) :352-361
  4. ^ 필로넨코, E.N.; Berdichik, E.N. 코발트 (II)셀렌산염과 철 (II)셀렌산염의 준비 및 분석. 팜랏시야(모스크바), 1998. 47(3): 36-37
  5. ^ G Giester, F Perylik. 철(III)셀렌산염의 합성 및 결정구조 ()IV) 3수화물, Fe2(SeO3)/33HO2. 합금 및 화합물 저널, 1994, 210 (1-2) :125-128
  6. ^ 피나이프, G. F.; 스투칸, R. A.; 마카로프, E.F. 철(3+) 셀렌에 있는 모이스바우어 효과. 야행성 네유기체스코이 키미이, 1977. 22 (7): 1731-1733