디텔루라이드 수소

Hydrogen ditelluride
디텔루라이드 수소
Hydrogen ditelluride
이름
기타 이름
디텔레인
디하이드로겐디텔라니드
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
239518
펍켐 CID
  • InChi=1S/H2Te2/c1-2/h1-2H
    키: JVCDLODVKFSTM-UHFFFAOYSA-N
  • [TeH][TeH]
특성.
H2Te2
어금질량 257.22 g·190−1
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

디텔루라이드 수소 또는 디텔라인은 분자당 텔루륨 원자가 2개 들어 있는 불안정한 수소 이차코겐화물로, 구조 HTeTeH 또는 (TeH)가 있다.2 디텔루라이드는 분자가 단순하면서도 비대칭(대칭 중심 없음)이기 때문에 이론가들에게 흥미롭고, 좌뇌 분자가 약한 힘의 영향으로 오른손 분자와 성질이 다른 패리티 위반을 가장 쉽게 감지할 수 있는 것으로 예측된다.

생산

디텔루라이드 수소는 산에서 전해액의 텔루륨 음극에서 형성될 수 있다.[2] 알칼리성 용액에서 전해질 때 텔루륨 음극은 티텔루라이드 테2−
2 이온뿐만 아니라 붉은2− 폴리텔루라이드를 생성한다. 가장 많은 디텔루라이드는 pH가 12를 넘을 때 만들어진다.[3]

전기분해에서 추측성 검출과는 별개로 디텔란(di-sec-butylditellane)에서 생성된 가스 단계에서 디텔란(ditellane)이 검출됐다.[1][4]

특성.

디텔루라이드 수소는 다양한 성질이 예측되는 등 이론적으로 조사돼 왔다. 분자는2 C 대칭으로 꼬여 있다. 두 개의 반향기가 있다. 수소 디텔루라이드는 가장 간단한 비대칭 분자 중 하나이다. 어떤 단순한 분자도 필요한 낮은 대칭성을 갖지 못할 것이다. 평형 기하학(영점 에너지 또는 진동 에너지를 계산하지 않음)은 텔루륨 원자 사이의 결합 길이가 2.879 å이고 수소와 텔루륨의 결합 길이는 1.678 å이다. H-Te-Te 각도는 94.93° 두 H-Te 본드 사이의 최저 에너지 각도(직경 각도)는 89.32° 트랜스 구성은 에너지(3.71kcal/mol)가 더 높고, cis는 더 높을 것이다(4.69kcal/mol).[5]

치랄이기에 분자는 패리티 위반의 증거를 보일 것으로 예측되지만, 이는 P 에반토머와 M 에반토머가 양자 터널링에 의해 자발적으로 서로 변환되는 입체 터널링으로부터 간섭을 받을 수 있다. 에너지에 대한 패리티 위반 효과는 핵 및 전자 사이의 가상 Z 보손 교환에서 발생한다.[6] 원자수의 입방체에 비례하므로 주기율표(O, S, Se)에서 높은 텔루륨 분자보다 텔루륨 분자가 강하다. 패리티 위반으로 인해, 두 에노모머의 에너지는 다르며, 대부분의 분자보다 이 분자에서 더 높을 가능성이 높기 때문에, 지금까지 발견되지 않은 이 효과를 관찰하기 위한 노력이 진행 중이다. 터널링 효과는 더 높은 질량에 의해 감소하므로 중수소 형태인 DTe는22 터널링을 덜 보일 것이다. 비틀림 진동 모드에서 분자는 에너지를 저장하기 위해 앞뒤로 비틀 수 있다. 다른 에반토머로 점프하는 에너지 아래에 7가지 다른 양자 진동 수준이 예측된다. 레벨은 vt = 0 ~ 6으로 번호가 매겨진다. 6단계는 양자 터널링으로 인해 두 가지 에너지 수준으로 분할될 것으로 예측된다.[7] 패리티 위반 에너지는 3×10−9 cm−1 또는 90 Hz로 계산된다.[7]

HTe에2 대한 다른 진동 모드는 H-Te의 대칭 확장, H-Te-Te의 대칭 곡선, 비틀림, 스트레치 Te-Te, 비대칭 스트레치 H-Te, H-Te-Te의 비대칭 곡선이다.[7] 항산화제 사이의 터널링 시간은 HTe의22 경우 0.6ms에 불과하지만 삼중수소 동위원소 TTe의22 경우 66,000초(18 h 20분)이다.[7]

관련

유기 유도체들이 있는데, 유기체로 수소가 대체된다. 한 예로 bis(2,4,6-트리부틸페닐)디텔라인이 있다.[8] 다른 것들은 디페닐디텔란과 1,2-bis(사이클로헥실메틸)디텔란이다.

참조

  1. ^ a b Macintyre, Jane E. (1995). Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 3. CRC Press. p. 287. ISBN 9780412491108.
  2. ^ Awad, S. A. (May 1962). "Poisoning Effect of Telluride Ions on Hydrogen Evolution and Cathodic Formation of Hydrogen Ditelluride". The Journal of Physical Chemistry. 66 (5): 890–894. doi:10.1021/j100811a031.
  3. ^ Alekperov, A I (30 April 1974). "Electrochemistry of Selenium and Tellurium". Russian Chemical Reviews. 43 (4): 235–250. Bibcode:1974RuCRv..43..235A. doi:10.1070/RC1974v043n04ABEH001803.
  4. ^ Hop, Cornelis E. C. A.; Medina, Marco A. (April 1994). "H2Te2 Is Stable in the Gas Phase". Journal of the American Chemical Society. 116 (7): 3163–3164. doi:10.1021/ja00086a072.
  5. ^ BelBruno, Joseph J. (1997). "Ab Initio Calculations of the Rotational Barriers in H2Te2 and (CH3)2Te2". Heteroatom Chemistry. 8 (3): 199–202. doi:10.1002/(SICI)1098-1071(1997)8:3<199::AID-HC1>3.0.CO;2-8.
  6. ^ Senami, Masato; Inada, Ken; Soga, Kota; Fukuda, Masahiro; Tachibana, Akitomo (2018). "Difference of Chirality of the Electron Between Enantiomers of H2X2". Concepts, Methods and Applications of Quantum Systems in Chemistry and Physics. Springer, Cham. pp. 95–106. doi:10.1007/978-3-319-74582-4_6. ISBN 9783319745817.
  7. ^ a b c d Gottselig, Michael; Quack, Martin; Stohner, Jürgen; Willeke, Martin (April 2004). "Mode-selective stereomutation tunneling and parity violation in HOClH+ and H2Te2 isotopomers". International Journal of Mass Spectrometry. 233 (1–3): 373–384. Bibcode:2004IJMSp.233..373G. doi:10.1016/j.ijms.2004.01.014.
  8. ^ Lickiss, P. D. (1988). "Chapter 9. Organometallic chemistry. Part (II) Main-group elements". Annu. Rep. Prog. Chem., Sect. B: Org. Chem. 85: 263. doi:10.1039/OC9888500241.