이플루오르화 이디트로겐

	; 시스-디니트로겐 이플루오리드(왼쪽) 및 트랜스디트로겐 이플루오리드(오른쪽)
이름
	IUPAC 이름 이플루오르화 시스 또는 트랜스-식리토겐
	기타 이름 시스 또는 트랜스 디플루오로디아젠
식별자
CAS 번호	13812-43-6 (1998년) ; 13776-62-0 (트랜스);
3D 모델(JSmol)	(cis): 대화형 이미지; (트랜스): 인터랙티브 이미지;
켐스파이더	10326121(계속) ; 4516471(트랜스) ;
펍켐 CID	5364290(계속); 5462838(트랜스);
	인치 (cis): InChi=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3- 키: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZNKBY; (트랜스): InChi=1/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+ 키: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZNKBY; InChi=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+ 키: DUQAODNTUBJRGF-ARJAWSKDSA-N ;
	스마일즈 (cis): F\N=N\F; (트랜스): F\N=N/F;
특성.
화학식	N2F2
어금질량	66.010 g/190
외관	무색 기체
밀도	2.698 g/L
녹는점	cis: < -195°C (-319.0°F; 78.1K) ; 트랜스: -172°C
비등점	cis: -105.75°C(-158.35°F, 167.40K) ; 트랜스: -111.45°C
쌍극자 모멘트	cis: 0.16 D; trans: 0 D
열화학
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	cis: 69.5 kJ/mol; 트랜스: 82.0kJ/mol
관련 화합물
기타 양이온	아조 화합물; 디아진
관련 바이너리 투시 진단기	삼불화 질소; 테트라플루오로하이드라진
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	NVERIFI (?란?
	Infobox 참조 자료

이플루오르화^[1] 이디트로겐

이질화합물은 NF라는 공식을₂₂ 가진 화학 화합물이다. 상온의 기체로, 1952년 아지드 NF의₃ 열분해 산물로 처음 확인되었다. F-N=N-F 구조로 되어 있으며, 시스와 트랜스폼으로 존재한다.

이소머스

시스 구성은 C_2v 대칭에 있고 트랜스폼은 C의_2h 대칭성을 가진다. 이러한 이소머는 열간 변환이 가능하지만 저온 분리에 의해 분리될 수 있다. 트랜스폼은 열역학적으로 안정성이 떨어지지만 유리 용기에 보관할 수 있다. 시스 형태는 실리콘 테트라플루오라이드와 아산화질소를 형성하기 위해 약 2주간의 시간 척도에 걸쳐 유리를 공격한다.^[2]

2 N₂F₂ + SiO₂ → SiF₄ + 2 N₂O

준비

이질화 이플루오르화물의 준비는 대부분 두 이소머의 혼합물을 주지만 독립적으로 준비할 수 있다.

수용성 방법은 수산화칼륨이 농축된 N,N-디플루오로레아(N-difluorourea)를 포함한다. 이것은 40%의 수율과 3배 이상의 트랜스퍼 이소머를 제공한다.^[3]

디플루오라민은 불화칼륨(또는 루비듐 플루오르화 또는 세슘 플루오르화)과 함께 고체 불안정한 화합물을 형성하며, 이 화합물은 다이니트로겐 디플루오르화물로 분해된다.^[3]

또한 테트라플루오로하이드라진 및 브롬을 광분해하여 준비할 수 있다.^[4]

{\ce {N2F4 ->[hv][Br_2] N2F2 + 부산물}}

반응

이플루오라이드의 시스 형태는 안티몬 펜타플루오라이드와 같은 강력한 불소이온 수용체와 반응하여 NF₂⁺ 양이온을 형성한다.

N₂F₂ + SbF₅ → N₂F⁺[SbF₆]⁻

고체상에서는 NF₂⁺ cation에서 관측된 N=N과 N-F 결합 거리는 각각 1.089(9)와 1.257(8) å이며, 가장 짧은 실험적으로 관측된 N-N과 N-F 결합 중 하나이다.

참조

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ ^a ^b Sykes, A. G. (1989-07-17). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 171. ISBN 9780080578828. Retrieved 21 June 2014.
^ Leon M. Zaborowski; et al. (1973), Aaron Wold and John K. Ruff (ed.), Chlorodifluoroamine and Difluorodiazene - B. Difluorodiazene (Dinitrogen difluoride), Inorganic Syntheses (in German), vol. 14, McGraw-Hill Book Company, Inc., pp. 34–39

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[Sykes1989-3] Sykes, A. G. (1989-07-17). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 171. ISBN 9780080578828. Retrieved 21 June 2014.

[IS14-4] Leon M. Zaborowski; et al. (1973), Aaron Wold and John K. Ruff (ed.), Chlorodifluoroamine and Difluorodiazene - B. Difluorodiazene (Dinitrogen difluoride), Inorganic Syntheses (in German), vol. 14, McGraw-Hill Book Company, Inc., pp. 34–39

[1]

[2]

[3]

[4]

v t 질소종
하이드라이드	NH₃ NH₄⁺ NH₂⁻ N³⁻ 뉴호₂ N₂H₄ HN₃ N₃⁻
유기농	NR₃ >C=NR -CONR₂ -CN HCN 씨엔⁻ (CN)₂ H₂NCN CH₂N₂ -NO -NO₂
산화제	N₂O 아니요. (NO)₂ NO₂ (NO₂)₂ NO₃ N₂O₃ N₂O₅ H₄N₂O₄ H₂N₂O₂ N₂O₂²⁻ HNO₂ NO₂⁻ HNO₃ NO₃⁻ 호노₂ 오노⁻ 호노₃ 오노₂⁻ NO₄³⁻ HNO NO⁺ NO₂⁺
할리데스	NF NF₂ NF₃ NF₅(?) NCl₃ NBr₃ NI₃ FN₃ CLN₃ BRN₃ 인₃ NH₂F N₂F₂ NH₂Cl NHCl₂
산화 상태	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5(강산성 산화물)
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