Цианид кобальта(II)

Цианид кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид кобальта​(II)​
Традиционные названия	цианистый кобальт
Хим. формула	Co(CN)2
Рац. формула	Co(CN)2
Физические свойства
Состояние	сине-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	110,97 г/моль
Плотность	1,872 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	542-84-7
PubChem	68336
Рег. номер EINECS	208-830-7
SMILES	[Co+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	InChI=1S/2CN.Co/c2*1-2;/q2*-1;+2 CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61631
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/м3
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и синильной кислоты с формулой Co(CN)₂, сине-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Нагревание хлорида кобальта(II) с цианистым калием (катализатор железо):

${\mathsf {CoCl_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {T,Fe}}\ Co(CN)_{2}+2KCl}}$

• Действие цианистого калия на избыток раствора соли кобальта (II):

${\mathsf {Co(NO_{3})_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Co(CN)_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow +2KNO_{3}}}$

Физические свойства

Цианид кобальта(II) образует сине-фиолетовые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава Co(CN)₂•n H₂O, где n = 2, 3.

Не растворяется в воде.

Очень токсичен.

Химические свойства

• Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

${\mathsf {Co(CN)_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Co(CN)_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{250^{o}C}}\ Co(CN)_{2}}}$

• Растворяется в избытке цианидов:

${\mathsf {Co(CN)_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Co(CN)_{6}]}}$

Токсичность

Цианид кобальта, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.