Хлорид европия(III)

Хлорид европия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид европия​(III)​
Традиционные названия	Хлористый европий, трихлорид европия
Хим. формула	EuCl3
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	258,32 г/моль
Плотность	4,47; 4,89 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	623; 626 °C
Энтальпия
• образования	−939,3 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	10025-76-0
PubChem	24809
Рег. номер EINECS	233-040-4
SMILES	Cl[Eu](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LE7525000
ChemSpider	23194
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl₃, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический европий:

${\mathsf {2Eu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2EuCl_{3}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим европием, оксидом, гидроксидом или сульфидом европия:

${\mathsf {2Eu+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {Eu_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Eu(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Eu_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Реакция хлорида европия(II) с соляной кислоты:

${\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Хлорид европия(III) образует светло-жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7369 нм, c = 0,4133 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава EuCl₃•6H₂O.

При облучении ультрафиолетовым излучением люминесцирует оранжево-красным светом.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf {EuCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,NH_{4}Cl}}\ EuCl_{3}+6H_{2}O}}$

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака, образуя гидроксид:

${\mathsf {EuCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Eu(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}$

${\mathsf {EuCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Eu(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}$

• Восстанавливается водородом или электролизом:

${\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}$

${\mathsf {EuCl_{3}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}$

${\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {EuCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{3}\downarrow +3HCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.