Хлорид европия(III)
Хлорид европия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид европия(III) |
Традиционные названия | Хлористый европий, трихлорид европия |
Хим. формула | EuCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | светло-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 258,32 г/моль |
Плотность | 4,47; 4,89 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 623; 626 °C |
Энтальпия | |
• образования | −939,3 кДж/моль |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-76-0 |
PubChem | 24809 |
Рег. номер EINECS | 233-040-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | LE7525000 |
ChemSpider | 23194 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорид европия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl3, светло-жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Действие хлора на металлический европий:
- Реакция соляной кислоты с металлическим европием, оксидом, гидроксидом или сульфидом европия:
- Реакция хлорида европия(II) с соляной кислоты:
Физические свойства
[править | править код]Хлорид европия(III) образует светло-жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7369 нм, c = 0,4133 нм, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты состава EuCl3•6H2O.
При облучении ультрафиолетовым излучением люминесцирует оранжево-красным светом.
Химические свойства
[править | править код]- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- При нагревании разлагается:
- Восстанавливается водородом или электролизом:
- Вступает в обменные реакции[1]:
Примечания
[править | править код]- ↑ Лидин, 2000, с. 331.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |