Парамолибдат аммония

Парамолибдат аммония
Общие
Систематическое наименование	24-​оксогептамолибдат​(VI)​ аммония
Традиционные названия	гептамолибдат аммония; парамолибдат аммония; парамолибденовокислый аммоний
Хим. формула	(NH4)6Mo7O24
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	1163,79 г/моль
Плотность	гидр. 2,498 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	28,020; 47,080-90 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12027-67-7
PubChem	25488
Рег. номер EINECS	234-722-4
SMILES	N.N.N.N.N.N.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo]
InChI	InChI=1S/7Mo.6H3N.24H2O/h;;;;;;;6*1H3;24*1H2 QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N, FZDJSHPVOMNEIF-UHFFFAOYSA-T
ChemSpider	23786
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NH₄)₆Mo₇O₂₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида молибдена(VI) в разбавленном холодном растворе аммиака:

${\mathsf {7MoO_{3}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+3H_{2}O}}$

Физические свойства

Парамолибдат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава (NH₄)₆Mo₇O₂₄•n H₂O, где n = 4, 24.

Наиболее изучен кристаллогидрат (NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O, который образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 1,0141 нм, b = 3,6125 нм, c = 0,8383 нм, β = 111,98°, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в несколько стадий:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{o}C}}\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o}C}}}}$

${\mathsf {{\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o}C}}(NH_{4})_{2}Mo_{4}O_{13}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{280-500^{o}C}}\ MoO_{3}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+6\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 7\;MoO_{3}\downarrow +\;6\;NH_{4}NO_{3}+3\;H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+14\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 7\;Na_{2}MoO_{4}+6\;NH_{3}+10\;H_{2}O}}$

• Реагирует с водородом:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;H_{2}+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,Pt}}\ 7\;MoO(OH)_{2}\downarrow +6\;(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}$

• Используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты:

${\mathsf {12\;(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;(NH_{4})H_{2}PO_{4}+58\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 7\;(NH_{4})_{3}[PMo_{12}O_{40}]\downarrow +58\;NH_{4}NO_{3}+36\;H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.