Série química
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Série química é um conjunto de elementos químicos cujas propriedades variam progressivamente do início ao fim da série. As séries foram descobertas antes da Tabela Periódica.[1]
Inicialmente os elementos químicos foram classificados segundo suas propriedades físicas: metais, não metais e gases nobres.Porém, com o desenvolvimento do conhecimento da estrutura atômica criou-se uma classificação baseada na configuração eletrônica dos elementos. Esta nova organização distribuiu os elementos em quatro séries, denominadas séries químicas.
As séries químicas são: gases nobres, elementos representativos (típicos), metais (ou elementos) de transição e metais (ou elementos) de transição interna.
Gases nobres
[editar | editar código-fonte]São os elementos localizados no grupo 18 ( 8A ou 0 ) da tabela periódica. Apresentam todos os subníveis do último nível de energia preenchidos:
- ns² np6 , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.
O hélio é um gás nobre cuja configuração ocupa um único nível de energia : 1s² .
Portanto, são elementos do bloco p, exceto o hélio que pertence ao bloco s.
Elementos representativos
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São os elementos que apresentam apenas o último nível de energia incompleto.
A configuração eletrônica dos elementos representativos apresentam o último nível com a seguinte distribuição:
- ns¹;
- ns², ou
- ns² np1 a 5 , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.
Pertencem a série dos elementos representativos:
- Metais alcalinos ( grupo 1 ): ns¹ ;
- Metais alcalinos-terrosos ( grupo 2 ):ns²
- Família do boro( grupo 13 ):ns² np¹
- Família do carbono ( grupo 14 ): ns² np²
- Família do nitrogênio ( grupo 15 ): ns² np3
- Calcogênios ( grupo 16 ): ns² np4
- Halogênios ( grupo 17 ): ns² np5
Observação: Os elementos das famílias:
apesar de apresentarem configurações eletrônicas características de elementos representativos são considerados ,devido as suas propriedades químicas , como elementos de transição.
Metais (ou elementos de transição)
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Também conhecidos como elementos de transição externa, são os elementos químicos que apresentam o subnível d incompleto no penúltimo nível ( n - 1 )de energia e, geralmente, o último nível com subnível s completo com dois elétrons.
Apresentam a seguinte configuração eletrônica:
- ( n - 1 )d1 a 9 ns²
ou mais raramente:
- ( n - 1 )d1 a 9 ns¹
- ( n - 1 )d1 a 9
Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição, tem-se:
- Primeira série de transição: elementos que variam o número atômico 21 a 30
- Segunda série de transição: elementos que variam o número atômico 39 a 48
- Terceira série de transição: elementos que variam o número atômico 72 a 80
- Quarta série de transição: elementos que variam o número atômico 104 a 112
Metais (ou elementos de transição interna)
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São os elementos químicos que apresentam subnível f incompleto no antepenúltimo nível de energia ( n - 2 ), subnível d geralmente incompleto no penúltimo nível ( n - 1 ) e subnível s com dois elétrons no último nível.
Genericamente apresentam a configuração eletrônica:
- ( n - 2 )f1 a 13 ( n - 1 )d1 a 10 (n)s² ou seja, o próximo número será sempre menor que o anterior
Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição interna, tem-se:
- Lantanóides: São os elementos de transição interna localizados no sexto período. O subnível f incompleto está localizado no 4º nível eletrônico:
- 4 f1 a 13 5 d1 a 10 6 s².
São os elementos com Z de 57 a 71.
- Actinóides: São os elementos de transição interna localizados no sétimo período. O subnível f incompleto está localizado no 5º nível eletrônico:
- 5 f1 a 13 6 d1 a 10 7 s².
São os elementos com Z de 89 a 103.
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ Predefinição:RedBook2005 Retrieved 10 June 2012.