Amfolity

Populacje różnych form przykładowego amfolitu, glicyny, w zależności od pH roztworu. Zielona linia wskazuje punkt izoelektryczny.
GlyH₂: kation H₃N⁺CH₂COOH
GlyH: zwitterjon H₃N⁺CH₂COO⁻
Gly: anion H₂NCH₂COO⁻

Amfolity, substancje amfiprotyczne, elektrolity amfoteryczne – związki chemiczne, których cząsteczki zawierają zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe. Uogólniając, zgodnie z teorią Brønsteda, amfolitami są substancje, które w reakcjach w roztworze mogą przyłączać bądź odłączać protony. Amfolity w zależności od pH środowiska w którym się znajdują mogą występować w postaci:

• amfijonów (jonów obojnaczych, zwitterjonów) – środowisko obojętne
• kationów – środowisko kwasowe
• anionów – środowisko zasadowe

Przykładem amfolitów są aminokwasy lub woda.

Przykładowy amfolit: alanina, H₃N⁺(CH₃)CHCOO⁻