പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്
Names
	IUPAC name potassium oxide
	Systematic IUPAC name potassium oxidopotassium
	Other names potash
Identifiers
CAS Number	12136-45-7 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:88321;
ChemSpider	23354117 ;
ECHA InfoCard	100.032.012
EC Number	235-227-6;
MeSH	{{{value}}}
PubChem CID	25520;
UNII	58D606078H ;
UN number	2033
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3049754 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Pale yellow solid
Odor	Odorless
സാന്ദ്രത	2.32 g/cm3 (20 °C) ; 2.13 g/cm3 (24 °C)
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	Reacts forming KOH
Solubility	Soluble in diethyl ether
Structure
Crystal structure	Antifluorite cubic, cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Lattice constant	a = 6.436 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Coordination geometry	Tetrahedral (K+); Cubic (O2−)
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−363.17 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	94.03 J/mol·K
Specific heat capacity, C	83.62 J/mol·K
Hazards
Main hazards	Corrosive, reacts violently with water
Safety data sheet	ICSC 0769
GHS pictograms
GHS Signal word	Danger
GHS hazard statements	H314, H318
GHS precautionary statements	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Related compounds
Other anions	Potassium sulfide
Other cations	Lithium oxide; Sodium oxide; Rubidium oxide; Caesium oxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Potassium_oxide

പൊട്ടാസ്യം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയടങ്ങിയ ഒരു അയോണിക് സംയുക്തംമാണ് പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്. പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഒരു ഓക്സൈഡാണിത്. ഈ ഇളം മഞ്ഞ നിറമുള്ള ഈ സോളിഡ്, വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനമുള്ള ഒരു സംയുക്തമാണ്.

ഉത്പാദനം

ഓക്സിജന്റെയും പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ നിന്നാണ് പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്; ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ചുള്ള പെറോക്സൈഡിന്റെ പ്രവർത്തനം ഓക്സൈഡ് ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കുന്നു: ^[5]

K₂O₂ + 2 K → 2 K₂O

മെറ്റാലിക് പൊട്ടാസ്യം ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് ചൂടാക്കിയും പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് സമന്വയിപ്പിക്കുന്നു:

{\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}

പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് 500 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡ് വരെ ചൂടാക്കുക എന്നതാണ് മറ്റൊരു സാധ്യത. ആ താപനിലയിൽ പൊട്ടാസ്യം പെറോക്സൈഡ് ഘടിച്ച് ശുദ്ധമായ പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡും ഓക്സിജനും നൽകുന്നു.

{\ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഓക്സൈഡിലേക്ക് കൂടുതൽ നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല, പക്ഷേ ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അത് ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ഹൈഡ്രജനെ ഒരു ഉപോത്പന്നമായി പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു.

{\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}

ഗുണങ്ങളും പ്രതികരണങ്ങളും

ആന്റിഫ്ലൂറൈറ്റ് ഘടനയിൽ K₂O ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ഇവിടെ പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ 4 ഓക്സൈഡ് അയോണുകളും ഓക്സൈഡ് അയോണുകളും 8 പൊട്ടാസ്യവുമായി ഏകോപിപ്പിക്കുന്നു. ^[6] ^[7]

K₂O ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡാണ്. ജലവുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാസ്റ്റിക് പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് ദ്രവീകൃതമാണ്, അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യും.

വ്യവസായത്തിൽ ദീർഘകാല ഉപയോഗം

K₂O പല വ്യാവസായികനിർമാമാണങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. രാസവളങ്ങൾ, സിമൻറ്, ഗ്ലാസ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അവലംബം

↑ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ Anatolievich, Kiper Ruslan. "potassium oxide". http://chemister.ru. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-07-04. {{cite web}}: External link in |website= (help)
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25. {{cite book}}: |work= ignored (help)
↑ ^4.0 ^4.1 ^4.2 Dipotassium oxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04)
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
↑ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6

[crc-1] Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[chemister-2] Anatolievich, Kiper Ruslan. "potassium oxide". http://chemister.ru. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-07-04. {{cite web}}: External link in |website= (help)

[socacs-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25. {{cite book}}: |work= ignored (help)

[nist-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 Dipotassium oxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04)

[5] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5

[6] Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.

[7] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]