Tricloruro di antimonio

Tricloruro di antimonio
	Formula di struttura del tricloruro di antimonio
	Modello a sfere e bastoncini del tricloruro di antimonio
Nome IUPAC
	tricloruro di antimonio
Nomi alternativi
	cloruro di antimonio(III); burro di antimonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	SbCl3
Massa molecolare (u)	228,13
Aspetto	solido incolore igroscopico
Numero CAS	10025-91-9
Numero EINECS	233-047-2
PubChem	24814
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,140
Solubilità in acqua	910 g/100ml (20 °C)
Temperatura di fusione	73,4 °C (346,6 K)
Temperatura di ebollizione	220,3 °C (493,5 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–382
ΔfG0 (kJ·mol−1)	–324
S0m(J·K−1mol−1)	184
C0p,m(J·K−1mol−1)	108
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	525 (ratto, orale)
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	non infiammabile
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	314 - 311
Consigli P	273 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310
	Modifica dati su Wikidata · Manuale

Il tricloruro di antimonio è il composto inorganico di formula SbCl₃. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. In condizioni normali è un solido incolore, molto igroscopico, di odore pungente.^[2] Gli alchimisti lo conoscevano con il nome di burro di antimonio. È un composto corrosivo, pericoloso per l'ambiente.

Struttura

SbCl₃ è un composto molecolare; allo stato gassoso consta di molecole con struttura piramidale, con simmetria C_3v, analoga a quella dell'ammoniaca. Questa struttura è in accordo con la teoria VSEPR. La distanza Sb–Cl risulta di 233 pm. Allo stato solido la struttura molecolare viene mantenuta, e si crea un impaccamento dove ogni atomo di antimonio ha un intorno ottaedrico di sei Cl, tre a distanza più ravvicinata (236 pm) e tre a distanza maggiore ( ≥350 pm).^[3]

Sintesi

Il tricloruro di antimonio fu sintetizzato per la prima volta da Johann Rudolph Glauber. Viene preparato per reazione tra antimonio metallico e cloro, o trattando ossido di antimonio(III) con acido cloridrico.^[4]

Reattività

Il tricloruro di antimonio è un composto stabile, ma si idrolizza in presenza di acqua formando ossicloruro di antimonio e acido cloridrico.

{\ce {SbCl3\ +\ H2O->SbOCl\ +\ 2HCl}}

A seconda della quantità di acqua si possono formare anche altri composti parzialmente idrolizzati tipo:

${\ce {Sb2OCl4}}$
${\ce {Sb4O3(OH)3Cl2}}$
${\ce {Sb8O11Cl2}}$ .^[2]

Il tricloruro di antimonio è un buon acido di Lewis, anche se meno forte del pentacloruro di antimonio. Forma molti ioni cloroantimoniato tip:

${\ce {SbCl4^{-}}}$
${\ce {SbCl5^{2-}}}$
${\ce {SbCl6^{3-}}}$
${\ce {Sb2Cl7^{2-}}}$ ,

nonché numerosi addotti con molecole organiche, come ad esempio

${\ce {SbCl3\cdot (CH3)3N}}$
${\ce {SbCl3\cdot (C2H5)2O}}$
${\ce {SbCl3\cdot 2CH3COCH3}}$
${\ce {SbCl3\cdot C6H6}}$

Il tricloruro di antimonio può agire anche come base di Lewis, ma la sua reattività in tal senso è molto limitata. Esempi sono i complessi metallocarbonilici ${\ce {Fe(CO)3(SbCl3)2}}$ e ${\ce {Ni(CO)3SbCl3}}$ .^[2]

Usi

Il tricloruro di antimonio è usato come mordente, come catalizzatore per reazioni di polimerizzazione, di cracking e di clorurazione, e per ottenere altri composti di antimonio. Viene usato largamente per rendere ignifughi tessuti, materie plastiche e altri materiali. Il tricloruro di antimonio è inoltre un reagente usato nel test di Carr-Price per determinare la vitamina A e altri carotenoidi. Il tricloruro di antimonio reagisce con i carotenoidi formando un complesso blu che può essere determinato per via spettrofotometrica.^[2]^[4]

Il tricloruro di antimonio è stato anche usato come adulterante per aumentare l'effetto ouzo nell'assenzio. È stato utilizzato in passato per sciogliere e rimuovere i mozziconi di corno dai vitelli senza doverli tagliare.

Una soluzione di tricloruro di antimonio in acido solfidrico liquido è un buon conduttore, sebbene le sue applicazioni siano limitate dalla temperatura molto bassa o dall'alta pressione richiesta affinché l'acido solfidrico sia liquido^[5].

Sicurezza

Il tricloruro di antimonio è un composto corrosivo e pericoloso per l'ambiente. Provoca ustioni alla pelle, agli occhi, e a tutte le mucose. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene.^[6]

Note

^ scheda del tricloruro di antimonio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ ^a ^b ^c ^d (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
^ (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^a ^b (EN) S. C. Grund, K. Hanusch e H.J. Breunig, Antimony and antimony compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a03_055.
^ (EN) John A. Wilkinson, Liquid Hydrogen Sulfide as a Reaction Medium, in Chemical Reviews, vol. 8, n. 2, 1931, pp. 237–250, DOI:10.1021/cr60030a005.
^ Alfa Aesar, Scheda di sicurezza di SbCl₃ (PDF) ^{[collegamento interrotto]}, su alfa.com. URL consultato il 21 giugno 2011.

Altri progetti

Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Tricloruro di antimonio

Portale Chimica

Portale Mineralogia

[1] scheda del tricloruro di antimonio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[Patnaik-2] (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.

[GE-3] (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[ullmanns-4] (EN) S. C. Grund, K. Hanusch e H.J. Breunig, Antimony and antimony compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a03_055.

[5] (EN) John A. Wilkinson, Liquid Hydrogen Sulfide as a Reaction Medium, in Chemical Reviews, vol. 8, n. 2, 1931, pp. 237–250, DOI:10.1021/cr60030a005.

[6] Alfa Aesar, Scheda di sicurezza di SbCl₃ (PDF) ^{[collegamento interrotto]}, su alfa.com. URL consultato il 21 giugno 2011.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]