Iridate de lithium
| Iridate de lithium | ||
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| Structure d'α-Li2IrO3. | ||
| Identification | ||
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| Apparence | cristaux noirs | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Li2IrO3 | |
| Masse molaire[1] | 254,097 ± 0,008 g/mol Ir 75,65 %, Li 5,46 %, O 18,89 %, |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'iridate de lithium est un composé inorganique de formule Li2IrO3. Il forme trois structures cristallines sombres, α, β et γ. L'iridate de lithium est caractérisé par une conductivité électrique relativement élevée et peu dépendante de la température, comme pour les métaux, et possède une température de Néel de 15 K.
Structure
[modifier | modifier le code]Li2IrO3 cristallise principalement dans les phases α ou β, bien qu'une phase γ ait été identifiée. α-Li2IrO3 est constitué d'un empilement de couches hexagonales d'atomes Li et d'octahèdres ayant pour sommets IrO6 et contenant un atome Li en leur centre. Les cristaux de Li2IrO3 présentent généralement de nombreuses macles, la plus commune s'apparentant à une rotation des plans ab des cristaux de 120° autour de l'axe c[2].
Synthèse
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Des cristaux de Li2IrO3 peuvent être produits par chauffage de poudre d'iridium et de pastilles de lithium en présence d'air. La phase α est formée entre 750 et 1 050 °C, la phase β étant formée compétitivement au-delà. L'utilisation de lithium métallique plutôt que de carbonate de lithium aboutit à des cristaux de plus grande dimension. La phase γ peut être obtenue par calcination de carbonate de lithium et d'oxyde d'iridium(IV) et un recuit du matériau résultant dans de l'hydroxyde de lithium en fusion entre 700 et 800 °C[2].
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Un cristal d'α-Li2IrO3 (échelle de 0,3 mm). -
Un cristal de β-Li2IrO3 (échelle de 0,2 mm).
Propriétés
[modifier | modifier le code]L'iridate de lithium possède une couleur noire, une conductivité électrique relativement haute et peu dépendante de la température caractéristique des métaux[3] et une température de Néel de 15 K[2].
Applications
[modifier | modifier le code]L'iridate de lithium est envisagé comme matériau d'électrode pour les accumulateurs lithium-ion[3]. Les coûts élevés du matériau comparativement à Li2MnO3 dus à la présence d'iridium freinent néanmoins à cette application[4].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lithium iridate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) F. Freund, S. C. Williams, R. D. Johnson, R. Coldea, P. Gegenwart et A. Jesche, « Single crystal growth from separated educts and its application to lithium transition-metal oxides », Scientific Reports, vol. 6, , p. 35362 (PMID 27748402, PMCID 5066249, DOI 10.1038/srep35362, Bibcode 2016NatSR...635362F, arXiv 1604.04551).
- (en) Matthew J. O'Malley, Henk Verweij et Patrick M. Woodward, « Structure and properties of ordered Li2IrO3 and Li2PtO3 », Journal of Solid State Chemistry, vol. 181, no 8, , p. 1803 (DOI 10.1016/j.jssc.2008.04.005, Bibcode 2008JSSCh.181.1803O).
- (en) Yoshio, Masaki, Brodd, Ralph J. et Kozawa, Akiya, Lithium-Ion Batteries : Science and Technologies, New York, Springer Science & Business Media, (ISBN 978-0-387-34445-4, lire en ligne), p. 10.
