Iodure de rhodium(III)
| Iodure de rhodium(III) | |
-chlorid.png)
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| __ Rh __ I Structure cristalline de l'iodure de rhodium(III) |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom systématique | iodure de rhodium(III) |
| Synonymes |
triiodure de rhodium |
| No CAS | (hydrate) |
| No ECHA | 100.035.913 |
| No CE | 239-521-5 |
| No RTECS | VI9315000 |
| PubChem | 4428348 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide cristallisé noir et incolore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | I3Rh |
| Masse molaire[2] | 483,618 91 ± 0,000 11 g/mol I 78,72 %, Rh 21,28 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | insoluble dans l'eau[1] |
| Masse volumique | 6,4 g/cm3[3] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
| H413, P273 et P501 |
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| NFPA 704[1] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’iodure de rhodium(III) est un composé chimique de formule RhI3. Il s'agit d'un solide noir hygroscopique cristallisé dans le système monoclinique et le groupe d'espace C2/m (no 12) avec pour paramètres cristallins a = 677 pm, b = 1 172 pm, c = 683 pm et β = 109,3°[3], semblable à la structure cristalline du chlorure d'yttrium(III) YCl3[4]. Il est insoluble dans l'eau, les acides et les solvants organiques.
On peut l'obtenir en faisant réagir du bromure de rhodium(III) RhBr3 avec une solution aqueuse d'iodure de potassium KI[5] :
Il peut également être obtenu en faisant réagir une solution aqueuse d'hexachlororhodate(III) de potassium K3RhCl6 avec une solution concentrée d'iodure de potassium[3] :
Notes et références
[modifier | modifier le code]- « Fiche du composé Rhodium(III) iodide, 99.9% (metals basis), Rh 20.8% min », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd., vol. 3, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, p. 1740. (ISBN 3-432-87823-0)
- (de) Peter Paetzold, Chemie: Eine Einführung, Walter de Gruyter, 2009, p. 204. (ISBN 3-11-021135-1)
- (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e éd., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 1119–1120. (ISBN 978-0-08-037941-8)
