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Version du 17 mai 2018 à 05:36
| Sulfure de nickel | |
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| atome de soufre en bleu, ceux de nickel en violet 2 unités NiS par maille |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfure de nickel |
| Synonymes |
monosulfure de nickel, sulfure nickeleux, sulfure de nickel(II) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.037.113 |
| No CE | 234-349-7 |
| No RTECS | QR9705000 |
| PubChem | 28094 |
| Apparence | poudre noire inodore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NiS |
| Masse molaire[2] | 90,758 ± 0,005 g/mol Ni 64,67 %, S 35,33 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 797 °C[1] |
| T° ébullition | 750 à 900 °C (décomposition)[1] |
| Solubilité | 4 mg·L-1 (eau)[1] |
| Masse volumique | 5,66 g·cm-3 (24 °C)[1] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
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| Transport | |
| Classification du CIRC | |
| 1A | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfure de nickel est le corps minéral composé ionique à base de cation nickel divalent et d'anion sulfure de formule chimique NiS.
Présentation
C'est un solide noir, polymorphe, pratiquement insoluble dans l'eau, produit au laboratoire par traitement de sels aqueux de nickel(II) avec du sulfure d'hydrogène. Le sulfure de nickel peut figurer parmi les sous-produits de désulfuration industrielle.
On le trouve naturellement dans la millérite, un minéral composé de sulfure de nickel NiSγ, comportant quelques impuretés et qui est est le corps important de certains minerais sulfurés de nickel. Mais il faut noter que la millérite est un minéral de composition bien défini, de maille trigonale et groupe d'espace R3m (Raumgruppen-Nr. 160), a = 961,2 pm, c = 325,9 pm, souvent sous formes d'aiguilles cristallines qui apparaît dans les milieux hydrothermaux de basse température, dans les cavités de roches calcaires ou comme sous-produits de dégradation de minerai de nickel.
Par contre, les sulfures de nickel obtenu par synthèse diffèrent, ils peuvent être amorphes, comportés des défauts ou encore être légèrement non-stœchiométriques. Il existe également des formes non-stœchiométriques de sulfure de nickel, par exemple Ni9S8 et Ni3S2.
Ils sont d'ailleurs préparés spécifiquement pour être utilisés en catalyse.
Préparations communes ou spécifiques
La précipitation du sulfure de nickel sous forme de solide noir à partir de solutions de sels de nickel par un sulfure alcalin ou d'ammonium, voire par barbotage de gaz hydrogène sulfuré en milieu basique ou ammoniacale est bien connue, puisque la précipitation des sulfures est une étape classique des analyses de chimie inorganique, qui commence par la séparation des métaux en fonction de la solubilité de leurs sulfures. De telles réactions de précipitation sont écrites[3] :
- Ni2+ (aq) + H2S (aq) → NiS (s) + 2 H+ (aq)
Un mélange de soufre et de nickel en poudre est porté vers 120 °C, le mélange prend feu et brûle avec éclat
- Ni solide poudreux finement divisé + S solide poudreux → NiS solide poudreux
Un mélange à partie équivalent de fleur de soufre et de poudre de nickel est placé dans un tube de verre scellé. Une extrémité où se trouve le mélange intime est portée au rouge. La combustion se propage d'un bout à l'autre du tube, comme l'a montré le chimiste allemand Winkelblech.
De nombreuses autres méthodes plus contrôlées ont été développées. Elles incluent des synthèses à hautes températures auto-propagées, notamment entre le nickel Ni et le soufre S à à 900 °C par exemple pour obtenir NiSβ, le chlorure de nickel NiCl2 et le sulfure de sodium Na2S[4].
On peut procéder aussi en réduisant l'oxyde de nickel chauffé au rouge par un courant de gaz hydrogène sulfuré ou par mélange intime avec du soufre.
Propriétés physiques et chimiques d'un corps polymorphe
La couleur du sulfure du nickel varie suivant sa préparation. Du gris noir au gris foncé, en passant par le jaune de bronze.
Le sulfure de nickel noir peut être amorphe et poudreux NiSα. Il est plus réactif à l'air et donne Ni(OH)S.
Il peut être cristallisé en réseaux tridimensionnels, soit le plus souvent trigonal NiSγ, soit encore hexagonale NiSβ de groupe d'espace P63/mmc (Nr. 194), et de paramètre de maille a = 343,9 pm, c = 534,8 pm, surtout au-delà de 396 °C. La densité est comprise entre 5,3 et 5,65.
Il est soluble dans l'acide nitrique et l'eau régale.
À l'état amorphe, NiSα est soluble dans l'acide chlorhydrique. NiSγ y est à peine soluble alors que NiSβ est soluble dans le même acide surtout à chaud.
Il fond à 797 °C.
Structures cristallographiques
Comme de nombreux minéraux de nickel, le sulfure de nickel adopte le motif de l'arséniure de nickel (nickéline), dans lequel le nickel est octaédrique et le soufre au centre de sites en prismes trigonaux[5].
Le sulfure de nickel a deux polymorphes. La forme alpha cristallise dans un système hexagonal, tandis que la forme bêta est trigonale. De faibles quantités de ce composé se retrouvent comme imperfections lors de la fabrication du verre. On pense que des fêlures peuvent se produire dans des panneaux de verre durci en raison de la variation de volume associée à la transition de la forme alpha à la forme bêta de ces impuretés de sulfure de nickel[6],[7].
Toxicité
C'est un corps reconnu cancérigène.
Applications
Il existe des sulfures de nickel catalyseurs.
Le sulfure de nickel peut être introduit dans le verre, pour favoriser une rupture préférentielle.
Références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel sulfide » (voir la liste des auteurs).
- Entrée « Nickel sulfide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 8 avril 2015 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) O.Glemser, « Nickel Sulfide », in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2e éd., G. Brauer (éd.), Academic Press, 1963, New York, vol. 2, p. 1551
- Shabnam Virji, Richard B. Kaner, Bruce H. Weiller "Direct Electrical Measurement of the Conversion of Metal Acetates to Metal Sulfides by Hydrogen Sulfide", Inorganic Chemistry, 2006, 45 (26), pp 10467–10471. En particulier, données bibliographiques. DOI 10.1021/ic0607585
- (en) Wells, A.F. (1984), « Structural Inorganic Chemistry », Oxford, Clarendon Press (ISBN 0-19-855370-6)
- (en) D.W. Bishop, P.S. Thomas et A.S. Ray, « Raman spectra of nickel(II) sulfide », Materials Research Bulletin, vol. 33, no 9, , p. 1303 (DOI 10.1016/S0025-5408(98)00121-4)
- (en) « NiS and Spontaneous Breakage », Glass on Web,
