« Sulfure de nickel » : différence entre les versions
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Le '''sulfure de nickel''' est le [[composé inorganique]] de formule NiS. C'est un solide noir, produit par traitement de sels de [[nickel]](II) avec du [[sulfure d'hydrogène]]. On le trouve naturellement dans la [[millérite]], un minéral composé de [[sulfure]] de nickel comportant quelques impuretés. Outre leur intérêt comme minerai de nickel, les sulfures de nickel sont parfois utilisés comme [[catalyse]]urs. Il existe également des formes non-stœchiométriques de sulfure de nickel, par exemple Ni<sub>9</sub>S<sub>8</sub> et Ni<sub>3</sub>S<sub>2</sub>. |
Le '''sulfure de nickel''' est le [[composé inorganique]] de formule NiS. C'est un solide noir, produit par traitement de sels de [[nickel]](II) avec du [[sulfure d'hydrogène]]. On le trouve naturellement dans la [[millérite]], un minéral composé de [[sulfure]] de nickel comportant quelques impuretés. Outre leur intérêt comme minerai de nickel, les sulfures de nickel sont parfois utilisés comme [[catalyse]]urs. Il existe également des formes non-stœchiométriques de sulfure de nickel, par exemple Ni<sub>9</sub>S<sub>8</sub> et Ni<sub>3</sub>S<sub>2</sub>. |
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Version du 8 avril 2015 à 05:48
| Sulfure de nickel | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfure de nickel |
| Synonymes |
moosulfure de nickel, sulfure nickeleux, sulfure de nickel(Ii) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.037.113 |
| No CE | 234-349-7 |
| No RTECS | QR9705000 |
| PubChem | 28094 |
| Apparence | poudre noire[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NiS |
| Masse molaire[2] | 90,758 ± 0,005 g/mol Ni 64,67 %, S 35,33 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 797 °C[1] |
| T° ébullition | 750 à 900 °C (décomposition)[1] |
| Solubilité | 4 mg·L-1 (eau)[1] |
| Masse volumique | 5,66 g·cm-3 (24 °C)[1] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
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| Transport | |
| Classification du CIRC | |
| 1A | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfure de nickel est le composé inorganique de formule NiS. C'est un solide noir, produit par traitement de sels de nickel(II) avec du sulfure d'hydrogène. On le trouve naturellement dans la millérite, un minéral composé de sulfure de nickel comportant quelques impuretés. Outre leur intérêt comme minerai de nickel, les sulfures de nickel sont parfois utilisés comme catalyseurs. Il existe également des formes non-stœchiométriques de sulfure de nickel, par exemple Ni9S8 et Ni3S2.
Structure
Comme de nombreux minerais de nickel, le sulfure de nickel adopte le motif de l'arséniure de nickel (nickéline), dans lequel le nickel est octaédrique et le soufre au centre de sites en prismes trigonaux[3].
Le sulfure de nickel a deux polymorphes. La forme alpha cristallise dans un système hexagonal, tandis que la forme bêta est rhomboédrique. De faibles quantités de ce composé se retrouvent comme imperfections lors de la fabrication du verre. On pense que des fêlures peuvent se produire dans des panneaux de verre durci en raison de la variation de volume associée à la transition de la forme alpha à la forme bêta de ces impuretés de sulfure de nickel[4],[5].
Synthèse
La précipitation de sulfure de nickel sous forme de solide noir est un classique des analyses de chimie inorganique, qui commence par la séparation des métaux en fonction de la solubilité de leurs sulfures. De telles réactions de précipitation sont écrites[6] :
- Ni2+ (aq) + H2S (aq) → NiS (s) + 2 H+ (aq)
De nombreuses autres méthodes plus contrôlées ont été développées.
Références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel sulfide » (voir la liste des auteurs).
- Entrée « Nickel sulfide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 8 avril 2015 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Wells, A.F. (1984), « Structural Inorganic Chemistry », Oxford, Clarendon Press (ISBN 0-19-855370-6)
- (en) D.W. Bishop, P.S. Thomas et A.S. Ray, « Raman spectra of nickel(II) sulfide », Materials Research Bulletin, vol. 33, no 9, , p. 1303 (DOI 10.1016/S0025-5408(98)00121-4)
- (en) « NiS and Spontaneous Breakage », Glass on Web,
- (en) O.Glemser, « Nickel Sulfide », in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2e éd., G. Brauer (éd.), Academic Press, 1963, New York, vol. 2, p. 1551
