وانادیم اکسیتریکلرید
وانادیم اکسیتریکلرید | |
---|---|
Vanadium trichloride oxide | |
دیگر نامها
| |
شناساگرها | |
شماره ثبت سیایاس | ۷۷۲۷-۱۸-۶ |
پابکم | ۲۴۴۱۰ |
کماسپایدر | ۱۰۶۱۳۰۹۷ |
UNII | 839N4FR2H0 |
شمارهٔ ئیسی | 231-780-2 |
شمارهٔ یواِن | 2443 |
MeSH | trichlorooxo+vanadium |
شمارهٔ آرتیئیسیاس | YW2975000 |
جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
| |
| |
خصوصیات | |
فرمول مولکولی | VOCl 3 |
جرم مولی | 173.300 g mol-1 |
شکل ظاهری | مایع زرد |
چگالی | 1.826 g mL-1 |
دمای ذوب | −۷۶٫۵ درجه سلسیوس (−۱۰۵٫۷ درجه فارنهایت؛ ۱۹۶٫۷ کلوین) |
دمای جوش | ۱۲۶٫۷ درجه سلسیوس (۲۶۰٫۱ درجه فارنهایت؛ ۳۹۹٫۸ کلوین) |
انحلالپذیری در آب | Decomposes |
فشار بخار | 1.84 kPa (at 20 °C) |
ساختار | |
شکل مولکولی | Tetrahedral |
خطرات | |
GHS pictograms | |
سیستم هماهنگ جهانی طبقهبندی و برچسبگذاری مواد شیمیایی | DANGER |
GHS hazard statements | H301, H314 |
GHS precautionary statements | P280, P301+310, P305+351+338, P310 |
لوزی آتش | |
LD50 | 140 mg kg−1 (oral, rat) |
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
(بررسی) (چیست: / ؟) | |
Infobox references | |
|
وانادیم اکسیتریکلرید یک ترکیب معدنی با فرمول VOCl3 است. این مایع قابل تقطیر زرد رنگ به راحتی در هوا هیدرولیز میشود. این ترکیب یک عامل اکسید کننده است و به عنوان یک واکنشگر در سنتز آلی استفاده میشود.[۱] نمونههای تجاری آن اغلب به دلیل ناخالصی وانادیم تتراکلرید قرمز یا نارنجی به نظر میرسند.[۲]
فرآوری
[ویرایش]VOCl3 از کلردار کردن V2O5 به وجود میآید. واکنش در دمای نزدیک به ۶۰۰ درجه سانتی گراد ادامه پیدا میکند:[۳]
- 3 Cl2 + V2O5 → 2 VOCl3 + 1.5 O2
حرارت دادن یک مخلوط با ذرات ریز و به خوبی مخلوط شده از V2O5، کلر و کربن در ۲۰۰–۴۰۰ درجه سانتی گراد نیز VOCl3 میدهد. در این مورد، کربن به عنوان یک عامل اکسیژنزدایی عمل میکند، مشابه استفاده از آن در فرایند کلرید برای تولید TiCl4 از TiO2.
وانادیم(III) اکسید همچنین میتواند به عنوان یک پیش ساز استفاده شود:[۴]
- 3 Cl2 + V2O3 → 2 VOCl3 + 0.5 O2
یکی از روشهای سنتز معمولی آزمایشگاهی این ماده شامل کلرزنی V2O5 با استفاده از SOCl2 است.[۵]
- V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2
منابع
[ویرایش]- ↑ O'Brien, Michael K.; Vanasse, Benoit (2001). "Vanadyl Trichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rv004. ISBN 0471936235.
- ↑ F. E. Brown, F. A. Griffitts (1939). "Hypovanadous Oxide and Vanadium Oxytrichloride". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. Vol. I. pp. 106–108. doi:10.1002/9780470132326.ch38. ISBN 9780470132326.
{{cite book}}
: نگهداری یادکرد:استفاده از پارامتر نویسندگان (link) - ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 9780123526519.
- ↑ F. E. Brown, F. A. Griffitts (1939). "Hypovanadous Oxide and Vanadium Oxytrichloride". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. Vol. I. pp. 106–108. doi:10.1002/9780470132326.ch38. ISBN 9780470132326.
{{cite book}}
: نگهداری یادکرد:استفاده از پارامتر نویسندگان (link) - ↑ G. Brauer "Vanadium oxytrichloride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1264.