pOH
Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:
Disoluciones
[editar]En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:
O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:
De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH- es igual a la de H+ (o H3O+), esto es [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (Kw)[1][2]
Donde:
es posible relacionar el pOH con el pH
como se muestra en esta tabla:
[H3O+] | 1 | 10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 | 10-5 | 10-6 | 10-7 | 10-8 | 10-9 | 10-10 | 10-11 | 10-12 | 10-13 | 10-14 |
[OH-] | 10-14 | 10-13 | 10-12 | 10-11 | 10-10 | 10-9 | 10-8 | 10-7 | 10-7 | 10-5 | 10-4 | 10-3 | 10-2 | 10-1 | 1 |
pH | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
pOH | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
Diferencia entre el pH y el pOH
[editar]El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.
Referencias
[editar]- ↑ Morcillo, J. (1980). Temas básicos de Química. Madrid: Alhambra. pp. 261-262; 265. ISBN 84-205-0382-7.
- ↑ «El pH, pOH y la escala de pH (artículo)». Khan Academy. Consultado el 8 de abril de 2024.