pOH

Relación entre pOH y pH

Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH^- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:

${\mbox{pOH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}=-\log _{10}\left[\mathrm {OH^{-}} \right]$

Disoluciones

En soluciones acuosas, los iones OH^- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:

${\ce {H2O <=> H+ + OH-}}$

O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:

${\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}$

De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH^- es igual a la de H⁺ (o H₃O⁺), esto es [OH^-] = 1×10^-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (K_w)​​

$K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}$

Donde:

• $K_{\rm {w}}$ vale 1.0 x 10⁻¹⁴
• ${\rm {[H_{3}O^{+}]}}$ es la concentración de iones hidronio
• ${\rm {[OH^{-}]}}$ es la concentración de iones hidroxilo

es posible relacionar el pOH con el pH

$\log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]}$

$-14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]}$

$14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]}$

${\rm {pH+pOH=14}}$

como se muestra en esta tabla:

[H3O+]	1	10-1	10-2	10-3	10-4	10-5	10-6	10-7	10-8	10-9	10-10	10-11	10-12	10-13	10-14
[OH-]	10-14	10-13	10-12	10-11	10-10	10-9	10-8	10-7	10-7	10-5	10-4	10-3	10-2	10-1	1
pH	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
pOH	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0

Diferencia entre el pH y el pOH

El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

Véase también

• Acidemia
• Equilibrio ácido-base
• Alcalosis
• pH
• pK_a

• Datos: Q21480247