Hexanitrokobaltitan sodný
| Hexanitrokobaltitan sodný | |
|---|---|
.png) Struktura hexanitrokobaltitanu sodného | |
_powder.jpg) Pevný hexanitrokobaltitan sodný | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hexanitrokobaltitan sodný |
| Anglický název | Sodium hexanitrocobaltate(III) |
| Německý název | Natriumhexanitrocobaltat(III) |
| Sumární vzorec | CoN6Na3O12 |
| Vzhled | červenohnědý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13600-98-1 |
| PubChem | 16211641 |
| SMILES | [Na+].[Na+].[Na+].O=[N+]([O-])[Co-3]([N+]([O-])=O)([N+](=O)[O-])([N+]([O-])=O)([N+]([O-])=O)[N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/Co.6NO2.3Na/c;6*2-1-3;;;/q-3;;;;;;;3*+1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 403,933 g/mol |
| Hustota | 2,565 g·cm−3 |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS08 Varování[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hexanitrokobaltitan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na3[Co(NO2)6]. Využívá se jako činidlo pro kvantitativní stanovení draselných a amonných iontů.[2]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Připravuje se oxidací kobaltnatých solí v přítomnosti dusitanu sodného:[3]
- 4 [Co(H2O)6](NO3)2 + O2 + 24 NaNO2 → 4 Na3[Co(NO2)6] + 8 NaNO3 + 4 NaOH + 22 H2O
Stanovení draslíku
[editovat | editovat zdroj]Ačkoliv je hexanitrokobaltitan sodný rozpustný ve vodě, je základem pro stanovení draselných, thallných a amonných iontů. Reakcí se stanovovanými ionty poskytuje nerozpustnou podvojnou sůl, K2Na[Co(NO2)6]·H2O.[4]
-
Koncentrovaný vodný roztok hexanitrokobaltitanu sodného -
![K2Na[Co(NO2)6]](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Impure_dipotassium_sodium_cobaltinitrite_%28K2Na%28Co%28NO2%296%29%29_monohydrate.jpg/120px-Impure_dipotassium_sodium_cobaltinitrite_%28K2Na%28Co%28NO2%296%29%29_monohydrate.jpg)
Sraženina K2Na[Co(NO2)6]·H2O.
_solution.jpg)
![K2Na[Co(NO2)6]](/https/cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Impure_dipotassium_sodium_cobaltinitrite_(K2Na(Co(NO2)6))_monohydrate.jpg)
Struktura
[editovat | editovat zdroj]Krystalová struktura se skládá z oktaedrického iontu [Co(NO2)6]3+, sodné ionty mají také oktaedrickou koordinační sféru NaO6.[5]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium cobaltinitrite na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cobaltate(3-), hexakis(nitrito-O)-, trisodium, (OC-6-11)-. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1389.
- ↑ BRAUER, GEORG. Handbook of preparative inorganic chemistry. Vol. 1. [Place of publication not identified]: Academic Press 1 online resource s. Dostupné online. ISBN 9780123955906, ISBN 0123955904. OCLC 819748631 S. 1541.
- ↑ VOGEL, A. I. Quantitative Inorganic Analysis. 2. vyd. [s.l.]: Longmans Green and Co., 1951.
- ↑ FIGGIS, Brian N.; SOBOLEV, Alexandre N. Na 3 Co(NO 2 ) 6 at 293 and 10 K. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 2001-08-15, roč. 57, čís. 8, s. 885–886. Dostupné online [cit. 2019-10-25]. ISSN 0108-2701. DOI 10.1107/S0108270101007995.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu hexanitrokobaltitan sodný na Wikimedia Commons
