Vés al contingut

Tetracarbonil de níquel

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicTetracarbonil de níquel
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular169,915 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolantineoplàstic, cancerigen, tòxic per al desenvolupament i carcinogen ocupacional Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₄NiO₄ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Ni] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,32 g/cm³ (a 63 °F) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat0,05 g/100 g (aigua, 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−25 °C
−19,3 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició43 °C (a 760 Torr)
43 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor315 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit inferior d'explosivitat2 vol% Modifica el valor a Wikidata
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps0,007 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
Punt d'inflamabilitat−4 °F (màxim, prova amb el dispositiu de Pensky–Martens) Modifica el valor a Wikidata
IDLH13,96 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Identificador Kemler663 Modifica el valor a Wikidata
Altres
líquid inflamable de la classe IB Modifica el valor a Wikidata

El tetracarbonil de níquel és un compost organometàl·lic amb la fórmula Ni(CO)₄. És un líquid volàtil que es descompon fàcilment en Ni i CO. La seva toxicitat és elevada i s'absorbeix per via respiratòria i cutània. S'elimina parcialment per via urinària en forma de Ni inorgànic.

És un producte intermedi en el procés Mond de purificació del níquel.

Síntesi

[modifica]

Història

[modifica]

El Ni(CO)₄ va ser sintetitzat la primera vegada l'any 1890 per Ludwig Mond per la reacció directa de níquel metàl·lic amb monòxid de carboni. Aquest treball pioner va donar lloc a la creació de diferents compostos metall-carbonil com ara els de manganès, vanadi, ferro o cobalt.

Procés Mond

[modifica]

A 323K (50 °C), el monòxid de carboni es fa passar per sobre de Níquel impur. A una temperatura moderada, Ni(CO)₄ es descompon donant CO i Ni metàl·lic. Aquestes dues reaccions formen la base del procés Mond per a la purificació del Níquel.

Toxicitat

[modifica]

Una concentració atmosfèrica de 30 ppm és perillosa per l'home.

La intoxicació per Ni(CO)₄ es manifesta inicialment amb cefalees, nàusees i vòmits. Aquests símptomes desapareixen entre les 12 i les 24 hores després de d'haver finalitzat l'exposició. De 12 a 36 hores després apareixen els símptomes de pneumònia química i l'edema de pulmó. En els casos fatals la mort es dona entre els 5 i 15 dies. En les autòpsies es revela que els òrgans principals afectats són els pulmons i el cervell.

El Tetracarbonil Níquel ja no es considera un agent cancerigen, no obstant altera la síntesi de RNA (àcid ribonucleic).

Perillositat

[modifica]

Perill físic

[modifica]

El vapor és més dens que l'aire i pot estendre's arran de terra; possible ignició en punt distant.

Perill químic

[modifica]

Pot explotar per escalfament intens a 60 °C. La substància pot incendiar-se espontàniament en contacte amb l'aire. La substància descompon en presència d'àcids donant vapors tòxics de monòxid de carboni.

Referències

[modifica]