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氟化鋅

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氟化鋅
英文名 Zinc fluoride
別名 二氟化鋅
識別
CAS號 7783-49-5  checkY
13986-18-0(四水)  ☒N
PubChem 24551
ChemSpider 22957
SMILES
 
  • F[Zn]F
InChI
 
  • 1/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey BHHYHSUAOQUXJK-NUQVWONBAR
EINECS 232-001-9
RTECS ZH3200000
性質
化學式 ZnF2
摩爾質量 103.406 g/mol(無水)
175.45 g/mol(四水)
外觀 無色針狀晶體或白色粉末
密度 4.95 g/cm3(無水)
2.30 g/cm3(四水)
熔點 872 °C(無水)
100 °C 分解(四水)
沸點 1500 °C(無水)
溶解性 0.000052 g/100 mL(無水)
1.52 g/100 mL, 20 °C(四水)
結構
晶體結構 四方晶系(無水),tP6
空間群 P42/mnm(No. 136 )
危險性
歐盟危險性符號
有害有害 Xn
警示術語 R:R36/37/38
安全術語 S:S26, S37/39
NFPA 704
0
2
1
 
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氟化鋅(化學式:ZnF2)是最常見的氟化物

性質

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無色針狀晶體或白色粉末。有無水物和四水合物兩種。與其他鹵化鋅不同,有明顯的離子鍵化合物特性:熔點很高,溶解度也較小。金紅石型結構,鋅為六配位。[1] 四水合物為菱方晶系[2] 結晶體能使光強烈地偏振。

難溶於水,幾乎完全不溶於液氨乙醇,微溶於稀氫氟酸,略溶於鹽酸硝酸氨水。水溶液很易水解,已知生成的鹼式鹽為 Zn(OH)F。[3]

氫氣共熱時被還原:

製取

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1、由氫氟酸碳酸鋅(或氫氧化鋅)作用,然後蒸發濃縮,得到氟化鋅四水合物。將它在減壓下加熱,就得到無水物。

2、乙酸鋅氟化鈉溶液混合,得到氟化鋅沉澱。

3、氟化氫蒸氣通過紅熱的鋅,生成無水氟化鋅。[1]

用途

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含有部分結晶水的氟化鋅是一種很有價值的中等的熒光劑,但是無水氟化鋅卻無此特性。工業上氟化鋅用作陶瓷的釉和塗料、催化劑和木材的防水劑。[4] 也用於有機化合物的氟化反應。

參見

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參考資料

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  1. ^ 1.0 1.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, 1995, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, ISBN 0849386713
  3. ^ O. K. Srivastava, E. A. Secco. Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(0H)2, Zn5(OH)8Cl2.H2O, β-ZnOHC1, and ZnOHF. Canadian Journal of Chemistry. 1967: 579–583. 
  4. ^ 呂雲陽,王文紹,劉頌禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 706. ISBN 7-03-003647-6.