Đồng(I) oxide

Đồng(I) oxide
Mẫu đồng(I) oxide
Cấu trúc của đồng(I) oxide
Danh pháp IUPAC	Copper(I) oxide
Tên khác	Đicopper oxide Cuprơ oxide Cuprit Oxide đồng đỏ Cuprum(I) oxide Đicuprum oxide
Nhận dạng
Số CAS	1317-39-1
PubChem	10313194
Số EINECS	215-270-7
KEGG	C18714
ChEBI	81908
Số RTECS	GL8050000
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ [Cu]O[Cu] [Cu+].[Cu+].[O-2]
InChI	đầy đủ 1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2
ChemSpider	8488659
UNII	T8BEA5064F
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu2O
Khối lượng mol	143,0914 g/mol
Bề ngoài	Màu đỏ nâu – rắn
Khối lượng riêng	6 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	1.235 °C (1.508 K; 2.255 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lập phương
Các nguy hiểm
MSDS	ScienceLab.com
Phân loại của EU	Độc hại (Xn) Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU	029-002-00-X
Chỉ dẫn R	R22, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S22, S60, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(I) sulfide Đồng(I) selenide Đồng(I) teluride
Cation khác	Đồng(II) oxide Bạc(I) oxide Niken(II) oxide Kẽm oxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(I) oxide (công thức hóa học: Cu₂O) là một oxide của đồng. Nó có khối lượng mol 144 g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1230°C.

Chất này thường có trong tự nhiên là bột oxide đồng màu đỏ. Nó cũng có thể được tạo ra từ đồng(II) oxide bằng phản ứng hóa học trong môi trường nung khử, CuO thành Cu₂O màu đỏ sáng:

2CuO + CO ^t° → Cu₂O + CO₂

Tính chất hóa học

Giống như đồng(II) oxide, đồng(I) oxide có các tính chất hóa học tương tự.

• Tác dụng với acid tạo thành muối và nước:

Cu₂O + 2HCl → 2CuCl + H₂O

• Tác dụng với oxide acid tạo thành muối:

3Cu₂O + P₂O₅ → 2Cu₃PO₄

• Bị các chất khử tác dụng ở nhiệt độ cao:

Cu₂O + 2K ^t° → K₂O + 2Cu

Cu₂O + H₂ ^t° → H₂O + 2Cu

Các tính chất khác

• Tác dụng với oxy tạo thành đồng(II) oxide:

2Cu₂O + O₂ → 4CuO

• Tác dụng với các chất oxy hóa mạnh tạo thành đồng(II) oxide.

Ứng dụng

Trong vật liệu gốm

Đồng(I) oxide được dùng làm chất tạo màu sắc cho men gốm. Muốn có màu đỏ sáng, chúng ta chỉ cần dùng một lượng rất nhỏ đồng(I) oxide (0,5%). Nếu hàm lượng đồng cao hơn, có thể dẫn đến xuất hiện các hạt đồng kim loại li ti trong men chảy tạo thành màu đỏ máu bò.

Nếu có bo trong men đồng đỏ chúng ta sẽ có màu tím. Trong men đồng đỏ sử dụng nhiều nguyên liệu khoáng tráng thạch, thêm bari oxide tạo ra màu từ ngọc lam đến xanh thẫm, tùy theo hàm lượng đồng(I) oxide. Fluoride khi được sử dụng với đồng oxide cho màu xanh lục.

Trong vật liệu điện

Đồng(I) oxide là một chất bán dẫn. Cặp đồng(I) oxide-đồng (Cu₂O-Cu) chỉ cho phép dòng điện đi từ đồng sang đồng(I) oxide, bây giờ lớp đồng(I) oxide đóng vai trò là lớp bán dẫn loại n và lớp đồng đóng vai trò là lớp bán dẫn loại p. Với tính chất bán dẫn, đồng(I) oxide được sử dụng làm pin mặt trời dùng trong dạy học.

Sản xuất

• Dùng khí CO khử CuO ở nhiệt độ cao:

2CuO + CO → Cu₂O + CO₂

• Đốt đồng trong môi trường thiếu khí:

4Cu + O₂ → 2Cu₂O

• Điện phân anot đồng trong dung dịch NaCl trong môi trường kiềm.

Xem thêm

• Đồng(II) oxide