Papers by William Nicolás Bacca Novoa
EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR DE ACETONA Y ALCOHOL ISOPROPÍLICO, 2019
Se determinó el equilibrio líquido-vapor de un sistema binario conformado por acetona y alcohol i... more Se determinó el equilibrio líquido-vapor de un sistema binario conformado por acetona y alcohol isopropílico, el cual se realizó en un equipo Fischer Labodest VLE-602 a 2642 msnm (aprox). Del mismo modo, se diferenciaron los cambios de entalpía de cada sustancia del sistema, al igual que se hallaron los valores de fugacidad de la fase líquida y la fase de vapor para cada una de las anteriores. Para tales fines, fue necesario realizar una iteración de punto fijo, el uso de la ecuación de Antoine y de la ecuación de Berthelot.
SÍNTESIS DE BROMURO DE BUTILO, 2019
En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio, en la cual se sin... more En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio, en la cual se sintetizó bromuro de butilo a partir de alcohol butílico, la cual es una reacción de sustitución nucleofílica bimolecular (SN 2). Las reacciones SN 2 se caracterizan por tener un estado de transición en el que participan dos especies, el sustrato y el nucleófilo; por ello se usó alcohol butílico como sustrato y bromuro de potasio como nucleófilo. El ácido sulfúrico al protonar el hidroxilo del alcohol, se convirtió en el grupo saliente, dejando al carbono terciario como un carbocatión y por ende como electrófilo, favoreciendo el ataque del nucleófilo, ósea, al ión bromuro aportado por el bromuro de potasio. La etapa de secado con cloruro de calcio fue importante, ya que al remover cualquier rastro de agua, evitó una hidratación del producto obtenido lo cual conducía a que se revirtiera la reacción, generándose de nuevo el alcohol. En la parte final se determinó el espectro infrarrojo.
SÍNTESIS DE CLORURO DE T-BUTILO, 2019
En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio, en la cual se sin... more En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio, en la cual se sintetizó cloruro de t-butilo a partir de alcohol t-butílico, la cual es una reacción de sustitución nucleofílica unimolecular (SN1). Para llevar a cabo una reacción SN1 es imprescindible el uso de ácidos que contengan nucleófilos fuertes, como los ácidos inorgánicos halogenados; por esta razón se usó el ácido clorhídrico. Luego de lo anterior, se lavó la capa orgánica con bicarbonato de sodio el cual neutralizó los residuos del ácido clorhídrico. Como prueba de identificación del producto obtenido, se agregó nitrato de plata a una pequeña porción de la muestra, la cual produjo un precipitado que indicó la presencia de los iones cloruros al formar cloruro de plata. En la prueba de identificación de insaturaciones, se evidenció una coloración roja cuando se agregó la solución de bromo en tetracloruro de carbono lo que indica que no había insaturaciones en el producto obtenido. Finalmente, se determinó el punto de ebullición, que fue de 52°C, luego se midió el índice de refracción el cual fue de 1,334.
SÍNTESIS DE CICLOHEXENO A PARTIR DE CICLOHEXANOL, 2019
En el presente informe se exponen los resultados correspondientes a la práctica de laboratorio en... more En el presente informe se exponen los resultados correspondientes a la práctica de laboratorio en la que se sintetizó ciclohexeno a partir de ciclohexanol, la cual es una reacción de eliminación unimolecular (E1). Para llevar a cabo una reacción E1 es imprescindible el uso de ácidos fuertes con nucleófilos pobres, por ello se usó ácido sulfúrico, el cual actuó como catalizador, pues es el que genera la protonación del grupo hidroxilo. La formación del carbocatión es un paso crítico de la reacción, pues es un paso lento que limita la velocidad de la misma, es por esto que fue necesario realizar calentamiento; éste paso durante la práctica se vio afectado por el mal estado de los mecheros del laboratorio, los cuales no suministraban el suficiente calor, ocasionando reflujo durante la destilación, por lo que fue necesario cambiar de mechero, lo que posiblemente ocasionó pérdida de ciclohexeno que se encontraba condensado en la torre de destilación, afectando el rendimiento de la reacción que fue del 37,5%. Se determinó el punto de ebullición del producto obtenido, el cual fue de 82°C.
Determinación de aluminio y magnesio en antiácido, 2019
Por medio de análisis volumétrico, se valoró por complejometría, usando EDTA como agente quelante... more Por medio de análisis volumétrico, se valoró por complejometría, usando EDTA como agente quelante, dos muestras de antiácido de fabricantes diferentes, siendo la primera una tableta compuesta en un porcentaje significativo por aluminio presente en forma de hidróxido, mientras que la segunda muestra se extrajo de una suspensión oral de antiácido el cual contenía magnesio en forma de hidróxido. En la primera parte del análisis, se le realizó el respectivo tratamiento a la tableta de antiácido que contiene el aluminio para que cumpliera con las condiciones de analito, seguidamente se realizaron 4 ensayos, usando ditizona como indicador, se valoró con sulfato de zinc 0,05 M del cual se gastó un volumen promedio de 5,95 ml. En la segunda parte, se extrajo una alícuota de la suspensión oral de antiácido en el cual estaba presente el magnesio, se le realizó el respectivo tratamiento para que cumpliera las condiciones de analito y se valoró con un volumen promedio de 2,85 ml de EDTA en los 4 ensayos realizados, en los que se usó NET como indicador. Finalmente, como parte del análisis, una vez obtenidos y cuantificados los datos obtenidos, se realizaron los respectivos cálculos para hallar la concentración tanto de aluminio como de magnesio para comparar los datos experimentales frente a los brindados por el fabricante de los antiácidos, y así establecer las verdaderas cantidades de ambos componentes.
Determinación de ácido acético en vinagre, 2018
En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio en la cual se valo... more En el presente informe se exponen los resultados de la práctica de laboratorio en la cual se valoró el ácido acético de una muestra de vinagre. Para ello fue necesario preparar una solución de hidróxido de sodio 0,15 M, la cual se estandarizó con biftalato de potasio, con la que se realizó tres ensayos de valoración a una muestra diluida de vinagre gastando un volumen promedio de 9,4 ml del NaOH, obteniendo una concentración calculada de 0,071 M del ácido acético. En la segunda parte, se realizó una valoración potenciométrica a otra muestra de la misma solución del vinagre, con la cual se calculó y se trazó la respectiva curva de titulación que se expone posteriormente.
This article address about the laboratory of titration, as a quantitative chemical analysis metho... more This article address about the laboratory of titration, as a quantitative chemical analysis method, applicated to neutralization of hydrochloric acid with sodium hydroxide using a colorant, phenolphthalein, which act as an indicator. For that purpose, it applies some equations to determinate the molar and final concentration of the acid and base. The phenolphthalein shows if it has used the correct quantity of base, when change the coloration that it means that it reached the equilibrium point of the titration.
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