Ikke-kovalente bindinger er tiltrekninger mellom molekyler. På tross av navnet, er de ikke kjemiske bindinger i tradisjonell forstand slik som enkeltbindinger (for eksempel C–H) og dobbeltbindinger (for eksempel C=O).
Faktaboks
- Også kjent som
-
non-kovalent binding
Disse tiltrekningskreftene deles ofte inn i tre hovedtyper:
- London-bindinger (også kalt van der Waals-bindinger; tiltrekninger mellom upolare molekyl)
- dipol-dipol-bindinger (tiltrekninger mellom polare molekyl)
- hydrogenbindinger (en variant av dipol-dipolbindinger mellom polare molekyl som har O–H, N–H eller F–H-binding i seg)
Det er også andre, mindre vanlige tiltrekningskrefter, for eksempel mellom benzenringer, og overgangsformer mellom de ulike tiltrekningskreftene.
IUPAC bruker begrepet van der Waals-binding som fellesbegrep for London-, dipol-dipol- og hydrogenbindinger, mens andre er vant til å bruke begrepet van der Waals-binding i samme betydning som London-bindinger.
I tillegg kommer ionebindinger, tiltrekninger mellom ioner med motsatt ladning.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.