Amonijum sulfid

Amonijum sulfid
	Amonijum sulfid
Drugi nazivi	Diamonijum sulfid
Identifikacija
CAS registarski broj	12135-76-1
PubChem	25519
ChemSpider	23808
UNII	2H0Q32TDFZ
UN broj	2683 (solution)
RTECS registarski broj toksičnosti	BS4900000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[S-2].[NH4+].[NH4+]
InChI
	InChI=1S/2H3N.S/h21H3;/q;;-2/p+2 ; Kod: UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P InChI=1/2H3N.S/h21H3;/q;;-2/p+2; Kod: UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF
Svojstva
Molekulska formula	(NH4)2S
Molarna masa	68.154 g/mol
Agregatno stanje	žuti kristali (> -18 °C) ; higroskopan
Gustina	0.997 g/cm3
Tačka topljenja	razlaže se na sobnoj temperaturi
Rastvorljivost u vodi	128.1 g/100 mL
Rastvorljivost	rastvoran u alkoholu; veoma rastvoran u tečnom amonijaku
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	MSDS
EU-klasifikacija	Korozivan (C); Opasan po životnu sredinu (N)
EU-indeks	016-008-00-2
NFPA 704	3 3 0
R-oznake	R31, R34, R50
S-oznake	(S1/2), S26, S45, S61
Tačka paljenja	32.22 °C
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Amonijum hidroksid
Drugi katjoni	Natrijum sulfid; Kalijum sulfid
Srodna jedinjenja	Amonijum hidrosulfid
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH₄)₂S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pK_a vrednošću većom od 15,^[5] vodonik sulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH₄)SH.

Upotreba

Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.

Priprema

Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:

H₂S + 2 NH₃ → (NH₄)₂S

Bezbednost

Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.^[6]

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
↑ J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide

Spoljašnje veze

Portal Hemija

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[5] Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027

[6] J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]