Сулфур
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Sulfur_-_El_Desierto_mine%2C_San_Pablo_de_Napa%2C_Daniel_Campos_Province%2C_Potos%C3%AD%2C_Bolivia.jpg/200px-Sulfur_-_El_Desierto_mine%2C_San_Pablo_de_Napa%2C_Daniel_Campos_Province%2C_Potos%C3%AD%2C_Bolivia.jpg)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Sulfur.svg/80px-Sulfur.svg.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/16_sulfur_%28S%29_Bohr_model.png/80px-16_sulfur_%28S%29_Bohr_model.png)
Сулфур, або сѣрка, лат. Sulfur, S, хемичный елемент VI. групы периодичной системы, протонове число 16, атомова маса 32,06. Неметал.[1]
- Природны формы и властности[1]
В природѣ суть 4 стабилны изотопы з масовыма числами 32—34 и 36: 32S (94,99%), 34S (4,25%), 33S (0,75%), 36S (слѣды),
Стрѣчать ся в природѣ во вольном станѣ (самородна сѣрка) и як минералы — сулфидны (напримѣр, пирит Fe2S2, галенит PbS, антимонит Sb2S3), сулфатных (гипс CaSO4•2H2O, ангидрит CaSO4, барит BaSO4, мирабилит Na2SO4•10Н2O) и др.
Тверды жовты кристалы, топить ся при 112,8 °С аж 119 °С, кыпить при 444,6 °С, не роспущать ся во водѣ. При нагрѣваню творить злученины майже зо вшиткыма елементами.[1]
- Хоснованя[1]
Хоснують:
- при выробѣ H2SO4 — около 50% продукции S;
- при выробѣ сулфитох, потребных при варѣню целулозы — около 25%;
- против хворот ростлин (грозно, бавовник) — 10–15%);
- при вулканизации;
- в продукции фарб, выбушнин, луминофорох, швабликох, мастей на кожны хвороты.
- Шкоды про организм[1]
Во формѣ пороха дразнить органы дыханя, слизны
(максимално припустна концентрация: 2 мг/м3).
Жерела и одказы
[едітовати | едітовати жрідло]- Кнунянц И.Л. (гл. ред.): Химический энциклопедический словарь. — Москва: Советская энциклопедия. 1983. — 792 с.