Фторид молибдена(VI)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Фторид молибдена(VI) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Фторид молибдена(IV) |
Традиционные названия | фтористый молибден |
Хим. формула | MoF6 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветная жидкость |
Молярная масса | 209,93 г/моль |
Плотность | 2,543; 2,55; 2,885 г/см³ |
Энергия ионизации | 14,5 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 17; 17,58 °C |
• кипения | 33,88; 36; 38,88 °C |
Мол. теплоёмк. | 120,5 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1578 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-77-9 |
PubChem | 82219 |
Рег. номер EINECS | 232-026-5 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 30708 |
ChemSpider | 74199 и 21241469 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид молибдена(VI) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoF6, бесцветная подвижная жидкость, реагирует с водой.
Получение
[править | править код]- Реакция молибдена и фтора:
- Действие фтора на гексакарбонил молибдена:
- Реакция молибдена и трифторида брома:
Физические свойства
[править | править код]Фторид молибдена(VI) образует бесцветную подвижную жидкость.
При температуре ниже -9,76°С образует кристаллы ромбической сингонии, а выше этой температуры — кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,6221 нм, Z = 2.
Растворяется в безводном фтороводороде (образует азеотропную смесь), трифториде хлора, органических растворителях.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с влагой из воздуха:
- Реагирует с водой:
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- Восстанавливается водородом или металлическим молибденом до фторида молибдена(V):
- С концентрированными растворами фторидов щелочных металлов образует комплексы:
Применение
[править | править код]- Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.
- Как компонент катализатора гидратирования нефтепродуктов.
- При разделении изотопов молибдена.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Примечания
[править | править код]- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5