Карбонат калия
Карбонат калия | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Карбонат калия | ||
Традиционные названия | углекислый калий, поташ | ||
Хим. формула | K2CO3 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | кристаллическое | ||
Молярная масса | 138,205 г/моль | ||
Плотность | 2,44 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 891 °C | ||
• разложения | 1200 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | -1146,1 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 110,5 г/100мл (20 °C) | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 584-08-7 | ||
PubChem | 11430 и 516886 | ||
Рег. номер EINECS | 209-529-3 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | E501(i) и E501 | ||
RTECS | TS7750000 | ||
ChEBI | 131526 | ||
ChemSpider | 10949 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Карбона́т ка́лия (углеки́слый калий, пота́ш, устар. кальцини́рованный пота́ш) — средняя соль калия и угольной кислоты с формулой K2CO3. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности[1].
Тривиальное название соли пота́ш происходит от нидерл. potasch напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse[2].
История
[править | править код]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/PotashUSGOV.jpg/220px-PotashUSGOV.jpg)
Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом, в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.
В России Пётр I в 1721 году установил монополию на производство поташа: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» — с целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из «худых бочек, сучьев и прочих обрезков»[3]. До введения монополии крупнейшим центром производства поташа́ в XVII веке в России, а следовательно и в мире, были Нижегородский, Арзамасский и Муромский уезды с их богатыми лесами, уничтожавшимися по заимствованной из Литвы технологии и с привлечением литовских специалистов на зольных «майданах» или «будах» (будных станах)[4].
Физические и химические свойства
[править | править код]При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[5].
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[6]:
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[5][7].
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[5].
С двуокисью серы водные растворы реагируют с образованием гидросульфита калия и двуокиси углерода[5].
Получение
[править | править код]Карбонат калия получают:
- как побочный продукт получается при переработке нефелинов[7].
- воздействием CO2 на раствор гидроксида калия[7]:
- путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия (см. выше).
Для использования в качестве удобрения поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно карбоната калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.
Применение
[править | править код]Карбонат калия применяют:
- для изготовления жидкого мыла[7];
- для производства пигментов[7];
- для производства хрустального, оптического[7] или тугоплавкого стекла;
- для крашения;
- для выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
- в фотографии как элемент проявителей[8];
- в качестве добавки в строительный раствор и бетон для понижения температуры замерзания (даёт белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
- для производства других соединений калия[7]: например, калиевой селитры для пороха;
- как поглотитель сероводорода при очистке газов[7];
- как обезвоживающий агент[7];
- в качестве средства экстренного пожаротушения (в продукте Firevase компании Samsung)
- зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.
Безопасность
[править | править код]Карбонат калия считается «общепризнанным безопасным» (GRAS) в США в качестве пищевой добавки для человека Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA). Он используется в качестве ароматизатора и адъюванта, питательной добавки, средства контроля рН или вспомогательного средства для обработки пищевых продуктов без каких-либо ограничений[9]. В Европейском союзе карбонат калия указан в Постановлении Комиссии (ЕС) № 231/2012 в качестве разрешённой безопасной пищевой добавки и отнесён к категории «добавки, отличные от красителей и подсластителей»[10][11]. Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам в 1965 году не стал устанавливать допустимое суточное потребление (ДСП) для карбоната калия, присвоив добавке статус «ДСП не определён»[12]. Это происходит в тех случаях, когда в ходе исследований за животными и людьми не удаётся определить вредный уровень для здоровья, а значит нет необходимости регулировать количество добавки в пищевых продуктах.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ Карбонат калия . Дата обращения: 18 апреля 2014. Архивировано 19 апреля 2014 года.
- ↑ *Андреевъ П. П. = P. P. ANDRÉEFF. Поташъ // РУССКІЙ ТОВАРНЫЙ СЛОВАРЬ. ПОСОБІЕ КЪ ТОВАРОВѢДѢНІЮ, ЗАКЛЮЧАЮЩЕЕ НАЗВАНІЯ ОБРАЩАЮЩИХСЯ ВЪ ТОРГОВЛѢ ТОВАРОВЪ, ПРОДУКТОВЪ ХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ, А ТАКЖЕ ПРЕДМЕТОВЪ, ОТНОСЯЩИХСЯ КЪ ТЕХНОЛОГІИ ВОЛОКНИСТЫХЪ И ПИТАТЕЛЬНЫХЪ ВЕЩЕСТВЪ, СЪ УКАЗАНІЕМЪ СИНОНИМОВЪ, КАК НА РУССКОМЪ, ТАКЪ И НА ИНОСТРАННЫХЪ ЯЗЫКАХЪ = DICTIONNAIRE RUSSE DES MARCHANDISES AVEC la table alphabétique des termes étrangers. — Russisches Waaren-Lexikon mit alphabetischem Register der Fremdwörter. — RUSSIAN GOODS-DICTIONARY with ALPHABETICAL TABLE OF FOREIGN TERMS / СОСТАВИЛЪ ДѢЙСТВИТЕЛЬНЫЙ ЧЛЕНЪ ИМПЕРАТОРСКАГО РУССКАГО ТЕХНИЧЕСКАГО ОБЩЕСТВА, ИНЖЕНЕРЪ-ТЕХНОЛОГЪ П. П. Андреевъ. — С.-ПЕТЕРБУРГЪ = S.-PÉTERSBOURG: Изданіе книжнаго магазина А. Ф. Цинзерлинга. Невскій пр., № 46 = Librairie A. Zinserling Perspective Nevsky 46, 1889. — С. 153. — 231, 166 с.
- ↑ Историческое описание российской коммерции при всех портах и границах : От древних времян до ныне настоящаго и всех преимущественных узаконений по оной государя имп. Петра Великаго и ныне благополучно царствующей государыни имп. Екатерины Великия, / Сочиненное Михайлом Чулковым Т.6, кн.2. — 1786. Архивировано 21 февраля 2019 года.
- ↑ Майданы как место сбора поташа . Дата обращения: 10 июня 2022. Архивировано 1 марта 2021 года.
- ↑ 1 2 3 4 Ксензенко, 1990.
- ↑ Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. — М., 1997. — С. 120.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Кнунянц, 1983, с. 233.
- ↑ Гурлев, 1988, с. 290.
- ↑ CFR - Code of Federal Regulations Title 21 . Food and Drug Administration. Дата обращения: 14 августа 2022.
- ↑ Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on food additives, Europe Commission.
- ↑ EUR-Lex - 02008R1333-20200702 - EN - EUR-Lex (англ.). EUR-Lex. Дата обращения: 14 августа 2022.
- ↑ Potassium carbonate . World Health Organization. Дата обращения: 14 августа 2022. Архивировано 14 августа 2022 года.
Литература
[править | править код]- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Калия карбонат // Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.
- Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия карбонат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 288. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
Ссылки
[править | править код]- ГОСТ Р 55053-2012. Добавки пищевые. Калия карбонаты Е501. Общие технические условия
- ГОСТ 10690-73.