Mostrar código-fonte de Dicromato de sódio

{{Info/Química
|   Name = Dicromato de sódio
|   ImageFile = Na2Cr2O7.png
<!-- | ImageSize = 250px -->
|   ImageName = 
|   OtherNames = Dicromato de sódio hidratado
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 7789-12-0
|   RTECS = HX7750000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = {{Quim|Na|2|Cr|2|O|7|.2H2O}}
|   MolarMass = 298.02 g/mol (dihidrato)
|   Density = 2.52 g/cm<sup>3</sup>
|   Solvent = água
|   SolubleOther = 2380 g/L at 0°C
|   MeltingPt = 356.7°C<br />desidrata a 100°C
|   BoilingPt = decompõe-se
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = carcinogênico
|   RPhrases = {{R45}}, {{R46}}, {{R60}}, {{R61}},<br />{{R8}}, {{R21}}, {{R25}}, {{R26}}, {{R34}},<br />{{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R50/53}},
|   SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCpds = {{Quim|K2Cr2O7}}<br />{{Quim|KMnO4}}<br />{{Quim|CrO3}}<br />{{Quim|Na2CrO4}}

  }}
}}
'''Dicromato de sódio''', comercialmente também chamado de '''bicromato de sódio''', é o [[composto químico]] com a fórmula {{Quim|Na|2|Cr|2|O|7}}. Normalmente o sal é usado em sua forma [[hidrato|dihidratada]] {{Quim|Na|2|Cr|2|O|7|.2H2O}}.  Sua química, aparência, e comportamento são muito similares ao de seu similar mais largamente encontrado [[dicromato de potássio]]. Esta substância é aproximadamente vinte vezes mais [[solúvel]] em água que o similar sal de potássio (49 g/L a 0&nbsp;°C) e seu peso equivalente é também mais baixo, o que frequentemente é desejável.<ref>Freeman, F. "Sodium Dichromate" na ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'' (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref>

== Aplicações ==

Tem aplicação como um conservante para madeira, em especial conjuntamente com o [[sulfato de cobre]], no que é chamado de [[cromato de cobre ácido]], que é uma mistura de sulfato de cobre, dicromato de sódio e [[trióxido de cromo]], patenteada em 1927.<ref>João Carlos Moreschi; [http://www.madeira.ufpr.br/Preservantesdemadeira.pdf PRODUTOS PRESERVANTES DE MADEIRA] {{Wayback|url=http://www.madeira.ufpr.br/Preservantesdemadeira.pdf |date=20061224021553 }}; UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ - CURSO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA FLORESTAL - www.madeira.ufpr.br</ref>

== Aplicações em química orgânica ==

Este composto oxida ligações C-H benzílicas e alicíclicas a derivados [[carbonila]]. Por exemplo, 2,4,6-[[trinitrotolueno]] é oxidado ao correspondente [[ácido carboxílico]].<ref>Clarke, H. T.; Hartman, W. W. “2,4,6-Trinitrobenzoic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.543 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0543.pdf {{Wayback|url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0543.pdf |date=20070930181401 }}</ref>.  Similarmente,  2,3-dimethylnaphthalene é oxidado por Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> para 2,3-naphthalenedicarboxylic acid (m.p.&nbsp;239–241&nbsp;°C).<ref>Friedman, L. “2,3-Naphthalenedicarboxylic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.810 (1973). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV5P0810.pdf {{Wayback|url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV5P0810.pdf |date=20070930220014 }}.</ref>

== Segurança ==

Tal qual muitos compostos de [[cromo hexavalente]], dicromato de sódio é considerado perigoso, possivelmente carcinogênico.

{{referências}}

== Ligações externas ==

{{esboço-composto-inorgânico}}

[[Categoria:Compostos de sódio]]
[[Categoria:Cromatos|Sódio]]
[[Categoria:Compostos de crômio]]