Izoterma Gibbsa

W chemii fizycznej izoterma adsorpcji przedstawia zależność między ilością substancji zaadsorbowanej na powierzchni (np. elektrody) a aktywnością tej substancji w roztworze oraz dodatkowymi zmiennymi termodynamicznymi - przy ustalonej temperaturze. Ogólne termodynamiczne równanie - podane po raz pierwszy przez Gibbsa - ma postać:

$-d\sigma =\sum _{i=1}^{r}{\Gamma _{i}d\mu _{i}}$

gdzie:

• $\sigma$ - napięcie powierzchniowe
• $\Gamma _{i}$ - nadmiarowe stężenie powierzchniowe składnika $i$
• $\mu _{i}$ - potencjał chemiczny składnika $i$
• $r$ - liczba składników