Broommonochloride
| Broommonochloride | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||||
| |||||||
Structuurparameter in
| |||||||
| |||||||
Ruimtelijke model van
met broom rechts en chloor links | |||||||
| |||||||
| Algemeen | |||||||
| Molecuulformule | |||||||
| IUPAC-naam | Broommonochloride | ||||||
| Molmassa | 115,357 g/mol | ||||||
| SMILES | Br Cl
| ||||||
| CAS-nummer | 13863-41-7 | ||||||
| EG-nummer | 237-601-4 | ||||||
| Wikidata | Q421222 | ||||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||||
| |||||||
| H-zinnen | H270 - H280 - H331 - H290 - H314 - H400[1] | ||||||
| P-zinnen | ?[1] | ||||||
| EG-Index-nummer | 237-601-4 | ||||||
| VN-nummer | 2901 | ||||||
| Fysische eigenschappen | |||||||
| Dichtheid | (−140 °C) 3,129 g/cm3[2] 2.172 g/cm³ | ||||||
| Smeltpunt | [1]-66 °C | ||||||
| Kookpunt | 5 °C | ||||||
| Geometrie en kristalstructuur | |||||||
| Dipoolmoment | [3] 0,519 D | ||||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||||
| |||||||
Broommonochloride, ook bekend als broom(I)chloride en broomchloride, is een anorganische verbinding. De stof hoort bij de interhalogeenverbindingen. De chemische formule is . Bij kamertemperatuur is het een zeer reactief roodbruin[1] tot goudgeel gas.[4] Het is een zeer sterk oxiderend reagens. In water hydrolyseert het.[1]
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]Broommonochloride wordt in de analytische chemie toegepast bij de bepaling van zeer lage concentraties kwik. Aanwezig kwik wordt kwantitatief (helemaal) omgezet in Hg(II).
Algemeen wordt broomchloride toegepast als algaecide, fungicide en ontsmettingsmiddel van industrieel, in gesloten systemen gebruikt, koelwater.
In sommige types Li-SO2-batterijen wordt broommonochloride toegevoegd om het voltage en de energiedichtheid te vergroten.[5]
- Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Bromine monochloride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
- ↑ a b c d e f (en) Gegevens van Bromchlorid in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA (geraadpleegd op ...)
- ↑ T. Drews, K. Seppelt. (2012). Bromine Monofluoride. Z. Anorg. Allg. Chem.. 638 pag.: 2106–2110 DOI:10.1002/zaac.201200293
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, pag. 9-51
- ↑ Gangolli, S. (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects, p. 676. ISBN 0-85404-808-1.
- ↑ Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride. GlobalSpec. Gearchiveerd op 23 december 2007. Geraadpleegd op 9 juli 2008.