제일 인산 칼륨
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측면에서 관찰한 두 단위 격자의 제일 인산 칼륨
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이름 | |
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IUPAC 이름
Potassium dihydrogen phosphate[1]
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별칭
Potassium phosphate monobasic;
Phosphoric acid, monopotassium salt; Potassium biphosphate | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.012 |
EC 번호 |
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E 번호 | E340(i) (산화 방지제, ...) |
PubChem CID
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RTECS 번호 |
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UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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성질 | |
KH 2PO 4 | |
몰 질량 | 136.086 g/mol |
겉보기 | Colourless crystals or white granular or crystalline powder[2] |
냄새 | Odorless[2] |
밀도 | 2.338 g/cm3 |
녹는점 | 252.6 °C (486.7 °F; 525.8 K) [4] |
끓는점 | 400 °C (752 °F; 673 K) , decomposes |
22.6 g/100 mL (20 °C) 83.5 g/100 mL (90 °C) | |
용해도 | Slightly soluble in ethanol |
산성도 (pKa) | 6.86[3] |
염기도 (pKb) | 11.9 |
굴절률 (nD)
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1.4864 |
구조 | |
Tetragonal[5] | |
I42d | |
a = 0.744 nm, b = 0.744 nm, c = 0.697 nm
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위험 | |
물질 안전 보건 자료 | External MSDS |
GHS 그림문자 | [6] |
신호어 | 경고[6] |
H315, H319[6] | |
P264, P280, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313[6] | |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
인화점 | Non-flammable |
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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3200 mg/kg (rat, oral) |
관련 화합물 | |
다른 양이온
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Monosodium phosphate Monoammonium phosphate |
관련 화합물
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Dipotassium phosphate Tripotassium phosphate |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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인산일칼륨, 제일 인산 칼륨 ( MKP ) (또한 인산이수소칼륨, KDP)는 화학식 KH2PO4 의 무기물이다. 제이 인산 칼륨 (K2HPO4.(H2O)x)과 함께 비료, 식품 첨가물, 완충용액으로 많이 사용된다. 제일 인산칼륨은 종종 인산뿐만 아니라 제이 칼륨염과 함께 결정화된다.[7]
구조
[편집]제일 인산 칼륨은 여러가지 동질이상으로 존재한다. 실온에서는 정방형 대칭을 갖는 상유전성 결정을 형성한다. −150 °C (−238 °F) 으로 냉각 시 사방정계 대칭의 강유전성 상으로 변환되고 수소가 중수소로 대체되었을 때 전이 온도는 최대 −50 °C (−58 °F) 까지 올라간다.[8] 190 °C (374 °F) 이상이 온도로 가열 하면 구조를 단사정계로 변화시킨다.[9] 400 °C (752 °F)까지 더 가열하면 제일 인산 칼륨은 메타인산칼륨(KPO
3)으로 분해된다.
제조
[편집]제일 인산 칼륨은 탄산칼륨에 인산을 반응시켜 생성한다.
용도
[편집]비료로서의 제일 인산 칼륨 분말은 52%의 와 34%의 를 포함하고 NPK 0-52-34의 번호를 가지고 있다.
MKP 분말은 온실에서의 영양 자원과 수경법에서 사용된다.
MKP는 게토레이, 파워에이드 등 스포츠 음료의 성분으로도 사용된다.
의학에서는 MKP가 저인산혈증에서 인산염을 대체하여 사용한다.[10]
각주
[편집]- ↑ “Potassium dihydrogen phosphate”.
- ↑ 가 나 “Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance”. 《EUR-Lex》. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. 2023년 1월 19일에 확인함.
- ↑ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
- ↑ King, Harold S. J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
- ↑ Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). “Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ↑ 가 나 다 라 “Potassium Dihydrogen Phosphate”. American Elements. 2018년 10월 30일에 확인함.
- ↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012), 〈Phosphoric Acid and Phosphates〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ↑ Fukami, T. (1990). “Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase”. 《Physica Status Solidi A》 117 (2): K93–K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). “X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). “Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment”. 《The American Journal of Medicine》 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.