Ջրածնի պերօքսիդ
Ջրածնի պերօքսիդ | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Քիմիական բանաձև | H₂O₂ |
Մոլային զանգված | 5,6E−26 կիլոգրամ[1] և 34,005 գ/մոլ գ/մոլ |
Խտություն | 1,39 ± 0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³ |
Կինեմատիկ մածուցիկություն | 1,245 սմ²/վ սմ²/վ (20 °C-ում) |
Իոնիզացման էներգիա | 10,54 ± 0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[2][3] կՋ/մոլ |
Հալման ջերմաստիճան | −0,432 °C[2] և −0,43 °C[3] °C |
Եռման ջերմաստիճան | 150,2 °C[2][3] °C |
Գոյացան էնթալպիա | −136,11 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Գոլորշու ճնշում | 5 ± 1 mm Hg[2] |
Քիմիական հատկություններ | |
pKa | 11,62 ± 0,01[4] և 11,75[5] |
Դիպոլ մոմենտ | 5,2E−30 Կլ·մ[3] |
Դասակարգում | |
CAS համար | 7722-84-1 |
PubChem | 784, 22326046 |
EINECS համար | 231-765-0 |
SMILES | OO |
ЕС | 231-765-0 |
RTECS | MX0900000 |
ChEBI | 763 |
IDLH | 104,25 ± 0,01 mg/m³[2] |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Ջրածնի պերօքսիդ կամ Պերհիդրոլ, պերհիդրօքսիլ, գերհիդրօքսիլ (լատ․ per - վեր և հուն․ Обсор - ջուր), Н02( ջրածնի վերգերօքսիդային միջանկյալ մասնիկ։ Չափազանց անկայուն է։ Հայտնի են նրա աղերը՝ վերգերօքսիդները (K02, Rb02, Ва04 են)։ Որպես միջանկյալ մասնիկ Պերհիդրոլը առաջանում է այրման, թթվածնով և ջրածնի գերօքսիդով օքսիդացման երևույթների ժամանակ։
Ընդհանուր բնութագիրը
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները։
Ստացումը
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
- (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Քիմիական հատկությունները
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]1.2H2O2 → 2H2O + O2
- Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
- Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O
2.Ուժեղ օքսիդիչ է.
Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
3.Ուժեղ վերականգնիչ է.
3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
Կիրառությունը
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ 1,0 1,1 hydrogen peroxide
- ↑ 2,00 2,01 2,02 2,03 2,04 2,05 2,06 2,07 2,08 2,09 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Binas (նիդերլ.) — 2 — Noordhoff Uitgevers, 1986. — ISBN 978-90-01-89351-4
- ↑ https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search2/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7722-84-1
![]() | Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Ջրածնի պերօքսիդ» հոդվածին։ |
|