Kaliumpyrosulfaatti
| Kaliumpyrosulfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | K2S2O7 |
| Moolimassa | 254,34 g/mol |
| Sulamispiste | 325 °C |
| Tiheys | 2,28 g/cm3 |
| Liukoisuus veteen | Liukenee |
Kaliumpyrosulfaatti eli kaliumdisulfaatti (K2S2O7) on kalium- ja pyrosulfaatti-ionien muodostama ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa analyyttisessä kemiassa ja katalyyttinä.
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Kaliumpyrosulfaattia valmistetaan kuumentamalla kaliumvetysulfaattia. Reaktiossa vapautuu vettä ja syntyy kaliumpyrosulfaattia. Kaliumpyrosulfaatin kuumentaminen edelleen vapauttaa yhdisteen rakenteesta rikkitrioksidimolekyylin, jolloin muodostuu kaliumsulfaattia.[1]
- 2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Kaliumpyrosulfaattia käytetään muuntamaan veteen niukkaliukoisia malmeja vesiliukoisemmiksi kuumentamalla niitä yhdisteen kanssa. Kaliumpyrosulfaattia käytetään liuottamaan muun muassa pyriittiä, titaanioksidia, sinkkisulfidia, toriumdioksidia, zirkoniumdioksidia, kalsiumtitanaattia ja molybdeenidisulfidia. Myös niobium- ja tantaalikarbidit liukenevat, kun ne muutetaan typpihapon avulla niobiumpentoksidiksi tai tantaalipentoksidiksi.[2]
Yhdessä divanadiinipentoksidin kanssa kaliumpyrosulfaattia käytetään hapettavana katalyyttinä rikkihapon valmistuksessa.[3]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1113. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)
- ↑ Thomas R. Dulski: A manual for the chemical analysis of metals, s. 86. ASTM International, 1996. ISBN 978-0803120662 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)
- ↑ Alvin B. Stiles, Theodore A. Koch: Catalyst manufacture, s. 207. CRC Press, 1995. ISBN 9780824794309 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 22.8.2009). (englanniksi)