Antrazeno
Antrazeno | |
---|---|
![]() | |
Formula kimikoa | C14H10 |
SMILES kanonikoa | 2D eredua |
MolView | 3D eredua |
Konposizioa | karbono eta hidrogeno |
Mota | hidrokarburo aromatiko polizikliko |
Ezaugarriak | |
Momentu dipolarra | 0 D |
Fusio-puntua | 216 °C 215 °C |
Irakite-puntua | 339,95 °C (101,325 kPa) |
Fusio-entalpia | 0 D |
Masa molekularra | 178,078 Da |
Arriskuak | |
NFPA 704 | |
Identifikatzaileak | |
InChlKey | MWPLVEDNUUSJAV-UHFFFAOYSA-N |
CAS zenbakia | 120-12-7 |
ChemSpider | 8111 |
PubChem | 8418 |
Reaxys | 1905429 |
Gmelin | 35298 |
ChEBI | 67837 |
ChEMBL | CHEMBL333179 |
ZVG | 22880 |
EC zenbakia | 204-371-1 |
ECHA | 100.003.974 |
Human Metabolome Database | HMDB0248460 |
KNApSAcK | C00059400 |
UNII | EH46A1TLD7 |
KEGG | C14315 |
PDB Ligand | AN3 |
Antrazenoa hiru eraztun aromatiko dituen hidrokarburoa da (C6H4(CH)2C6H4) formula duena, Harrikatz-mundrunetik lortzen da. Kristal-solido kolorgea da egoera puruan, eta tindagaiak egiteko erabiltzen da. Kristalek fluoreszentzia urdina dute[1].
Erreakzioak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Antrazenoa metal alkalinoekin erreduzitzen denean kolore handio anioi-gatzak sortzen ditu, M+[antrazeno]− non M Li, Na edo K den.
Hidrogenazioz 9,10-dihidroantrazenoa lortzen da, zeinetan alboetako bi eraztunek aromatikotasunari eusten dioten.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/9%2C10-Dihydroanthracene.svg/215px-9%2C10-Dihydroanthracene.svg.png)
Hidrogeno peroxidoak eta banadil azetilazetonatoa baliatuz erraz oxidatzen da antrakinona emanez: C14H8O2[2].
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Anthraquinone_acsv.svg/164px-Anthraquinone_acsv.svg.png)
Erabilera
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Antrazenoa usatzenda antrakinona sintetizatzeko zein tindu askoren aitzindaria den.
Halaber, bere fluroeszentzia baliatzen da energia handiko elektroiak, fotoiak eta alfa partikulak detektagailuetan.
Erreferentziak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]- ↑ «ZT Hiztegi Berria» zthiztegia.elhuyar.eus (Noiz kontsultatua: 2021-02-20).
- ↑ Charleton, Kimberly D. M.; Prokopchuk, Ernest M.. (2011-08-01). «Coordination Complexes as Catalysts: The Oxidation of Anthracene by Hydrogen Peroxide in the Presence of VO(acac)2» Journal of Chemical Education 88 (8): 1155–1157. doi: . ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2021-02-20).