„Quecksilbersulfid“ – Versionsunterschied
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Cyanos (Diskussion | Beiträge) R & S Sätze |
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Version vom 18. Juni 2009, 10:27 Uhr
| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Quecksilbersulfid-Ionengitter | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Quecksilbersulfid | ||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | HgS | ||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchlose, rote Kristalle | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 232,65 g·mol–1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
8,18 g·cm–3[1] | ||||||
| Schmelzpunkt |
386 °C[1] | ||||||
| Siedepunkt |
584 °C [1] | ||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Quecksilbersulfid (HgS) ist eine chemische Verbindung aus Quecksilber und Schwefel. Es gehört zur Gruppe der II-VI-Verbindungshalbleiter und existiert in drei Modifikationen.
Die Modifikation Cinnabarit kommt in der Natur vor und heißt landläufig auch Zinnober. Nach diesem rötlichen Mineral ist der Farbton Zinnoberrot benannt. Die Modifikation kann auch aus Quecksilberacetat in Gegenwart von Eisessig entstehen.[2]
Das kubisch kristallisierende Metacinnabarit, auch als Quecksilbermohr bezeichnet, ist die schwarze Modifikation. Sie bildet sich, wenn zu einer Quecksilbersalzlösung Schwefelwasserstoff hinzugegeben wird.
Die dritte Modifikation ist das hexagonal kristallisierende Hypercinnabarit.
Verwendung
Quecksilbersulfid wird als rotes Pigment (Zinnoberrot) verwendet. Aufgrund seiner extrem hohen Schwerlöslichkeit – das Löslichkeitsprodukt für HgS in Wasser beträgt ca. 10-54 mol2·l-2[3] – ist es, im Gegensatz zu fast allen anderen Quecksilberverbindungen, ungiftig.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Eintrag zu Quecksilbersulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ CD Römpp Chemie Lexikon - Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
- ↑ Uni Bielefeld: Löslichkeit von Salzen, abgerufen am 22. November 2007