Carbonat de potassi
![]() | |
![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 137,912 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | CK₂O₃ ![]() |
![]() | |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
Propietat | |
Densitat | 2,29 g/cm³ ![]() |
Punt de fusió | 891 °C ![]() |
Punt de descomposició | 1.200 °C ![]() |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () ![]() |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Potassium_carbonate.jpg/220px-Potassium_carbonate.jpg)
El carbonat de potassi (antigament carbonat potàssic), de fórmula K₂CO₃, és una sal blanca soluble en aigua (insoluble en alcohol), que forma solucions alcalines fortes o, cosa que és el mateix, és una sal de caràcter bàsic. Pot produir irritacions. S'acostuma a formar com producte de la reacció química entre l'hidròxid de potassi o Potassa Càustica (KOH) i el diòxid de carboni (CO₂). A més és una substància higroscòpica, que apareix sovint com un sòlid a base d'aigua. Es fa servir normalment per fabricar sabó i vidre i és el component principal de la potassa càustica tal com es troba a la natura.
Història
[modifica]El carbonat de potassi va ser identificat el 1742 per Antonio Campanella. Històricament, el carbonat de potassi s'obtenia escalfant el mineral en un forn Kiln.
A finals del segle xviii es va començar a utilitzar-lo com llevat químic del pa a Nord-amèrica.
Fabricació
[modifica]El carbonat de potassi, s'obtenia lixiviant cendres de fusta o altres vegetals cremats. Actualment s'obté per la reacció entre el diòxid de carboni i l'hidròxid de potassi obtingut per electròlisi del clorur de potassi.
- KCl + H₂O → KOH + HCl
- 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
El carbonat potàssic es pot obtenir pel mètode Leblanc (avui dia abandonat), però no es pot utilitzar el mètode Solvay per preparar-lo. Això es deu al fet que, a diferència del carbonat de sodi, el carbonat de potassi és mot soluble en aigua i no precipita en la reacció entre el clorur potàssic i el carbonat àcid d'amoni.
Aplicacions
[modifica]En el laboratori:
- Agent higroscòpic suau.
- Mesclat amb aigua fa una reacció exotèrmica.
- Electròlit en experiments de fusió freda.
A la cuina:
- Ingredient de la gelea d'herba (en anglès glass jelly), un plat xinès i asiàtic.
Altres:
- <per fabricar sabó i vidre
Referències
[modifica]- A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., Nova York, 2003