نترات الزئبق الثنائي
المظهر
نترات الزئبق الثنائي | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات الزئبق الثنائي |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 10045-94-0 |
بوب كيم | 16683796، و24864 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Hg(NO3)2 |
الكتلة المولية | 324.7 غ/مول |
المظهر | بلورات عديمة اللون |
الكثافة | 4.4 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 79 °س |
نقطة الغليان | يتفكك |
الذوبانية في الماء | يتفاعل (حلمهة) |
الذوبانية | ينحل في حمض النتريك |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
نترات الزئبق الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Hg(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
الخواص
[عدل]- يتسيل مركب نترات الزئبق الثنائي بملامسته للهواء. يتحلمه مركب نترات الثنائي مشكلاً في الأوساط المعتدلة أملاح قاعدية. ينحل نترات الزئبق الثنائي في حمض النتريك الممدد.
- يتفاعل نترات الزئبق الثنائي مع هيدروكسيد الصوديوم، حيث ينتج أكسيد الزئبق الثنائي حسب المعادلة:
- Hg(NO3)2 + 2NaOH → HgO + H2O + 2NaNO3
أما مع الأمونياك فيترسب راسب أبيض مصفر من قاعدة ميلون Milon´s base حسب المعادلة:
- Hg(NO3)2 + NH3 → [Hg2N]NO3↓ + 3HNO3
التحضير
[عدل]يحضر مركب نترات الزئبق الثنائي من تفاعل زيادة من حمض النتريك المركز على فلز الزئبق، ثم بتبخير المحلول الناتج.
- 3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
الاستخدامات
[عدل]نظراً لسمية مركب نترات الزئبق الثنائي فاستعمالاته محدودة.
السلامة
[عدل]مثل أغلب مركبات الزئبق، فمركب نترات الزئبق الثنائي سام يجب الحذر عند التعامل به.
المصادر
[عدل]- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4