Перегляд вихідного коду сторінки Селеноводень

{{Речовина|Name=Селеноводень|ImageFile1=Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg|ImageName1=Структурна формула селеноводню|ImageFileL1=Hydrogen-selenide-3D-balls.png|ImageNameL1=Кульково-стрижнева модель селеноводню|ImageFileR1=Hydrogen-selenide-3D-vdW.svg|ImageNameR1=Просторова модель селеноводню|ImageSizeR1=115|IUPACName=Селенід водню|OtherNames=Гідрогенселенова кислота<br />селан<br />гідрид селену|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7783-07-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 16503
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 518
| EC_number = 231-978-9
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C01528
| PubChem = 533
| RTECS = X1050000
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = V91P54KPAM
| UNNumber = 2202
| SMILES = [SeH2]
| InChI = 1/H2Se/h1H2
| InChIKey = SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H2Se/h1H2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N
  }}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = H<sub>2</sub>Se
| MolarMass = 80.98 г/моль
| Appearance = Безбарвний газ
| Odor = гнилий [[хрін]]<ref name=PBCH>https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0336.html, National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).</ref>
| Density = 3.553 г/дм<sup>3</sup>
| Solubility = 0.70 г/100 мл
| SolubleOther = розчинний у [[сірковуглець|сірковуглеці]], [[фосген]]і
| MeltingPtC = -65.73°C
| BoilingPtC = -41.25°C
| ConjugateAcid = Селеноній
| ConjugateBase = [[Селенід]]
| pKa = 3.89
| VaporPressure = 9,5 атм (21°C)<ref name=PBCH/>
  }}|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Зігнута
| Dipole =
  }}|Section7={{Chembox Hazards
| MainHazards = Надзвичайно токсичний і легкозаймистий
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0284.htm ICSC 0284]
| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS04}}{{GHS06}}{{GHS09}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|220|280|330|410}}
| PPhrases = {{P-phrases|210|260|271|273|284|304+340|310|320|377|381|391|403|403+233|405|410+403|501}}
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 0
| IDLH = 1 ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0336}}</ref>
| LCLo = 0.3 ppm (guinea pig, 8 hr)<br/>5.9 ppm (rat, 1 hr)<ref>{{IDLH|7783075|Hydrogen selenide}}</ref>
  }}|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Вода|H<sub>2</sub>O]]<br />[[сірководень|H<sub>2</sub>S]]<br />[[телуроводень|H<sub>2</sub>Te]]<br />[[Полоноводень|H<sub>2</sub>Po]]
| OtherCations = {{li|Селенід натрію|text=Na<sub>2</sub>Se|Q=Q418425}}<br />{{li|Срібло(I) селенід|text=Ag<sub>2</sub>Se|Q=Q976343}}
| інші = [[Арсин]]
  }}}}

'''Селеноводень''' — [[Неорганічні сполуки|неорганічна сполука]] з хімічною формулою H<sub>2</sub>Se. Цей [[Халькогенід водню|халькогеноводень]] є найпростішим і найпоширенішим [[Гідриди|гідридом]] [[Селен|селену]]. Селеноводень — безбарвний, легкозаймистий газ за стандартних умов. Це найбільш токсична сполука [[Селен|селену]]<ref name="EPA">http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website</ref> з межею впливу 0,05 [[ppm]] протягом 8-годинного періоду.<ref name="IDLHC">{{Cite web|url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html|title=CDC - Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Hydrogen selenide (as Se) - NIOSH Publications and Products|date=2018-11-02|website=www.cdc.gov|language=en-us|access-date=2023-01-09}}</ref><ref name="OHG">https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978</ref> Навіть у надзвичайно низьких концентраціях ця сполука має дуже подразливий запах, схожий на запах гнилого хрону або «витоку газу», але пахне тухлими яйцями у вищих концентраціях.

== Будова і властивості ==
Селеноводень має {{li|Вигнута молекулярна геометрія|text=зігнуту структуру|Q=Q675211}}, кут зв’язків H−Se−H дорівнює 91°{{Джерело}}. У відповідності з цією структурою спостерігаються три [[Інфрачервоне випромінювання|ІЧ]] -активні коливальні смуги: 2358, 2345 і 1034&nbsp;см<sup>−1</sup>.<ref name=":0"/>

Властивості [[Сірководень|сірководню]] та селеноводню подібні, хоча селенід є більш кислим з p''K''<sub>a</sub> = 3,89, а другий p''K''<sub>a</sub> = 11,<ref name=":0">{{Cite book
|title=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.
|date=2017
|editor-last=William M. Haynes
|edition=97th
|location=Boca Raton, Florida
|isbn=978-1-4987-5429-3
|oclc=957751024
}}</ref> або 15,05 ± 0,02 при 25&nbsp;°C.<ref>{{Cite journal|last=Levy|first=Daniel E.|last2=Myers|first2=Rollie J.|date=1990|title=Spectroscopic determination of the second dissociation constant of hydrogen selenide and the activity coefficients and spectral shifts of its ions|url=|journal=The Journal of Physical Chemistry|language=en|volume=94|issue=20|pages=7842–7847|doi=10.1021/j100383a020|issn=}}</ref>

== Отримання ==
У промисловості його отримують шляхом обробки <em>елементного селену</em> при Т&nbsp;>&nbsp;300&nbsp;°C з газоподібним воднем.<ref name="Ullmann">Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a23_525}}</ref> Повідомлялося про низку шляхів отримання селеноводню, які придатні як для великих, так і для дрібномасштабних препаратів. У лабораторії селеноводень зазвичай отримують дією води на {{li|селенід алюмінію|Q=Q2634282}}, що супроводжується утворенням гідратованого [[Оксид алюмінію|оксиду алюмінію]]. Пов’язана реакція включає кислотний гідроліз селеніду феруму (FeSe).<ref>Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.</ref>

:: Al<sub>2</sub>Se<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O ⇌ 2 Al(OH)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>Se

Селеноводень також можна отримати за допомогою різних методів, заснованих на появі ''in situ'' у водному розчині з використанням [[Диборан|гідриду бору]], [[Проба Марша|проби Марша]] та {{li|Сплав Деварда|text=сплаву Деварди|Q=Q772913}}. Згідно з методом Соноди, селеноводень утворюється в результаті реакції води і [[CO|монооксиду вуглецю]] на селен в присутності [[Тріетиламін|триетиламіну (Et<sub>3</sub>N)]].<ref>Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie International Edition English 1980, vol. </ref> Селеноводень можна придбати в балонах.

== Реакції ==
Елементний селен можна виділити з селеноводню за допомогою реакції з водним розчином [[Діоксид сірки|діоксиду сірки]] (SO<sub>2</sub>).

:: 2 H<sub>2</sub>Se + SO<sub>2</sub> ⇌ 2 H<sub>2</sub>O + 2 Se + S

Його розкладання використовується для отримання високочистого елемента.

== Додатки ==
Селеноводень зазвичай використовується в синтезі селеновмісних сполук. Він додається через алкени. Ілюстративним є синтез {{li|селеносечовини|Q=Q1786341}} з [[Ціанамід|ціанамідів]]:<ref>{{Cite journal|last=Cohen|first=V.I.|date=1980|title=A Convenient Synthesis of Mono-, ''N'',''N''′-Di-, and Trisubstituted Selenoureas from Methyl Carbamimidothioates (''S''-Methylpseudothioureas)|url=https://archive.org/details/sim_synthesis_1980-01_1/page/60|journal=Synthesis|volume=1980|pages=60–63|doi=10.1055/s-1980-28927}}</ref>

: [[Файл:SelenoureaRxn.PNG|альт=Selenourea reaction|273x273пкс|Реакція селеносечовини]]

Газ селеноводню використовується для [[Легування (електроніка)|легування]] напівпровідників селеном.

== Безпека ==
Селеноводень є небезпечним, оскільки він є найбільш токсичною сполукою селену<ref name="EPA"/> і набагато токсичнішим, ніж споріднений до нього [[сірководень]]. [[Гранично допустима концентрація]] становить 0,05 ppm. Газ діє як подразник у концентраціях, вищих за 0,3 ppm, що є основною попереджувальною ознакою впливу; нижче 1 ppm є «недостатнім для запобігання впливу», тоді як при 1,5 ppm подразнення є «нестерпним».<ref name="OHG"/> Вплив високих концентрацій, навіть протягом менше хвилини, спричиняє подразнення очей та слизових оболонок; це викликає симптоми, схожі на застуду, принаймні кілька днів після цього. У Німеччині ліміт у питній воді становить 0,008&nbsp;мг/л, а ліміт встановлений [[EPA]] у США становить 0,01&nbsp;мг/л.<ref name="Ullmann"/><ref>https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170502164113/https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html|date=2017-05-02}}, OSHA GENERAL INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 ,OSHA CONSTRUCTION INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 TWA</ref>

Незважаючи на те, що він надзвичайно токсичний, про людські жертви поки що не повідомлялося. Є припущення, що це відбувається через тенденцію газу до окислення з утворенням червоного селену в слизових оболонках; елементний селен менш токсичний, ніж селеніди.<ref name="IDLHC"/>

== Дивись також ==

* {{li|Диселенид водню|Q=Q15726011}}

== Список літератури ==
{{Reflist}}

== Зовнішні посилання ==

* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/H/H2Se1-7783075.html Сторінка WebElements про властивості сполуки]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0336.html CDC - Кишеньковий посібник NIOSH щодо хімічних небезпек]
{{Сполуки водню}}
[[Категорія:Селеніди]]
[[Категорія:Сполуки водню]]
[[Категорія:Неорганічні кислоти]]
[[Категорія:Халькогеноводні]]