Chlorid arzenitý: Rozdiel medzi revíziami
d vzorec, typo |
d drobná úprava |
||
| Riadok 65: | Riadok 65: | ||
== Literatúra == |
== Literatúra == |
||
{{Citácia knihy |
* {{Citácia knihy |
||
| priezvisko = Vohlídal |
| priezvisko = Vohlídal |
||
| meno = Jiří |
| meno = Jiří |
||
| Riadok 81: | Riadok 81: | ||
| miesto = Praha |
| miesto = Praha |
||
| rok = 1999 |
| rok = 1999 |
||
| vydanie = 1 |
| vydanie = 1 |
||
| isbn = 80-7169-855-5 |
| isbn = 80-7169-855-5 |
||
| kapitola = |
| kapitola = |
||
Verzia z 10:16, 8. jún 2012
| Chlorid arzenitý | |||||||
.svg) | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | AsCl3 | ||||||
| Synonymá | Arzénové maslo | ||||||
| Vzhľad | Bezfarebná olejovitá kvapalina | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Molekulová hmotnosť | 181,3 u | ||||||
| Molárna hmotnosť | 181,28 g/mol | ||||||
| Teplota topenia | -18 °C | ||||||
| Teplota varu | 129,6 °C | ||||||
| Hustota | 2,149 7 g/cm³ 2,565 g/cm³ (-79 °C) | ||||||
| Rozpustnosť | vo vode: exotermická reakcia v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol éter vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky | ||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,737 J K-1 g-1 | ||||||
| |||||||
| Ďalšie informácie | |||||||
| Číslo CAS | 7784-34-1 | ||||||
| EINECS číslo | 232-059-5 | ||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
|
|
|
Chlorid arzenitý (AsCl3) alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu. [1]
Syntéza
Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:
- As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80-85 °C, ale k tejto metóde je potrebné elementárny arzén.
- 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: [2]
- 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Reakcia
Chlorid arzenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arzenitú a chlorovodíkovú:
- AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl
Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. [3]
Chlorid arzenitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzenitý soli obsahujúce anión [AsCl4]-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.
Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzenitého takto: [4]
- AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As (C6H5)3 + 6 NaCl
Bezpečnosť
Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Smrteľná dávka chloridu arzenitého je 48 mg/kg
Referencie
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
- ↑ RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C6H5)3.
Literatúra
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.