Preskočiť na obsah

Chlorid arzenitý: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
BalkoMilan (diskusia | príspevky)
3 140 editací
d Drobná úprava
Bronto (diskusia | príspevky)
131 809 editací
Bez shrnutí editace
Riadok 35: Riadok 35:
{{GHS06}}{{GHS09}}{{výstraha|riziko=T+}}{{výstraha|riziko=N}}
{{GHS06}}{{GHS09}}{{výstraha|riziko=T+}}{{výstraha|riziko=N}}


'''Chlorid arzénitý''' je [[anorganická zlúčenina]], tiež označovaná ako „Arzénové maslo“. Jedná sa o [[Jed|toxickú]], [[olej]]ovitú, bezfarebnú kvapalinu, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu. <ref>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1002%2F14356007.a03_113.pub2 10.1002/14356007.a03_113.pub2]</ref>
'''Chlorid arzénitý''' alebo '''arzénové maslo''' je [[anorganická zlúčenina]]. Je to [[Jed|toxická]], [[olej]]ovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu. <ref>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1002%2F14356007.a03_113.pub2 10.1002/14356007.a03_113.pub2]</ref>


== Syntéza ==
== Syntéza ==
Riadok 41: Riadok 41:
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6&nbsp;HCl → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6&nbsp;HCl → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O


Možno ho pripravovať tiež [[Halogenácia|chlórovaním]] [[arzén]]u pri 80-85&nbsp;°C, ale k tejto metóde je potrebné [[Chemický prvok|elementárny]] arzén.
Možno ho pripravovať aj [[Halogenácia|chlórovaním]] [[arzén]]u pri 80-85&nbsp;°C, ale k tejto metóde je potrebné [[Chemický prvok|elementárny]] arzén.
:2&nbsp;As + 3&nbsp;Cl<sub>2</sub> → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub>
:2&nbsp;As + 3&nbsp;Cl<sub>2</sub> → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub>


Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s [[dichlórdisulfán]]om. Je k tomu potrebné jednoduchý prístroj a proces je účinný: <ref>RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1021%2Fie50110a009 10.1021/ie50110a009]</ref>
Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s [[dichlórdisulfán]]om. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: <ref>RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1021%2Fie50110a009 10.1021/ie50110a009]</ref>
:2&nbsp;As2O3 + 6&nbsp;S2Cl2 → 4&nbsp;AsCl3 + 3&nbsp;SO2 + 9&nbsp;S
:2&nbsp;As2O3 + 6&nbsp;S2Cl2 → 4&nbsp;AsCl3 + 3&nbsp;SO2 + 9&nbsp;S


Riadok 51: Riadok 51:
:AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O → As(OH)<sub>3</sub> + 3&nbsp;HCl
:AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O → As(OH)<sub>3</sub> + 3&nbsp;HCl


Hoci je chlorid arzénitý menej citlivý na [[Vlhkosť vzduchu|vlhkosť]] ako [[chlorid fosforitý]], rovnako na vlhkom [[vzduch]]u dymí. <ref>Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5</ref>
Hoci je chlorid arzénitý menej citlivý na [[Vlhkosť vzduchu|vlhkosť]] ako [[chlorid fosforitý]], na vlhkom [[vzduch]]u takisto dymí. <ref>Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5</ref>


Chlorid arzénitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha [[Redistribúcia (chémia)|redistribúcii]] za vzniku [[anorganický polymér|anorganického polyméru]] [[Chlorán arzenitý|chloránu arzenitého]]. So zdrojmi [[chlór]]u tvorí chlorid arzénitý soli obsahujúce anión [AsCl<sub>4</sub>]<sup>-</sup>. Reakciou s [[Bromid draselný|bromidom]] alebo [[jodid draselný|jodidom draselným]] vzniká [[bromid arzénitý|bromid]], resp. [[jodid arzenitý]].
Chlorid arzénitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha [[Redistribúcia (chémia)|redistribúcii]] za vzniku [[anorganický polymér|anorganického polyméru]] [[Chlorán arzenitý|chloránu arzenitého]]. So zdrojmi [[chlór]]u tvorí chlorid arzénitý soli obsahujúce anión [AsCl<sub>4</sub>]<sup>-</sup>. Reakciou s [[Bromid draselný|bromidom]] alebo [[jodid draselný|jodidom draselným]] vzniká [[bromid arzénitý|bromid]], resp. [[jodid arzenitý]].

Verzia z 18:49, 4. jún 2012

Chlorid arzénitý
Chlorid arzénitý
Chlorid arzénitý
Chlorid arzénitý
Chlorid arzénitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec AsCl3
Synonymá Arzénové maslo
Vzhľad Bezfarebná olejovitá kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 181,3 u
Molárna hmotnosť 181,28 g/mol
Teplota topenia -18 °C
Teplota varu 129,6 °C
Hustota 2,149 7 g/cm³
2,565 g/cm³ (-79 °C)
Rozpustnosť vo vode:
exotermická reakcia
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
etanol
éter
vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej
v nepolárnych rozpúšťadlách:
tetrachlórmetán
kvapalné uhľovodíky
Termochemické vlastnosti
Merná tepelná kapacita 0,737 J K-1 g-1
Bezpečnosť
NFPA 704
0
4
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7784-34-1
EINECS číslo 232-059-5
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Šablóna:GHS06Šablóna:GHS09

Gefahrensymbol unbekannt

Gefahrensymbol unbekannt

Chlorid arzénitý alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu. [1]

Syntéza

Chlorid arzénitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:

As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80-85 °C, ale k tejto metóde je potrebné elementárny arzén.

2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: [2]

2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

Reakcia

Chlorid arzénitý s vodou hydrolýzuje na kyseliny arzénitú a chlorovodíkovú:

AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl

Hoci je chlorid arzénitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. [3]

Chlorid arzénitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzénitý soli obsahujúce anión [AsCl4]-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.

Chlorid arzénitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzénitého takto: [4]

AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As (C6H5)3 + 6 NaCl

Bezpečnosť

Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzénitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Smrteľná dávka chloridu arzénitého je 48 mg/kg

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.

Referencie

  1. ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
  2. ↑ RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
  3. ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. ↑ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C6H5)3.

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1.. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorid_arzenitý&oldid=4531013“