Elektrogravimetria: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Založenie novej stránky |
pravopis, Portal, WL |
||
| (Jedna medziľahlá úprava od jedného ďalšieho používateľa nie je zobrazená) | |||
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
'''Elektrogravimetria''' je analytická metóda založená na [[Elektrolýza|elektrolýze]] roztoku [[Analyt|analytu]], počas ktorej sa stanovovaný katión redukuje na katóde za tvorby kovového povlaku. [[Katóda]] sa pred a po elektrolýze zváži a z rozdielu nameraných hmotností sa určí hmotnosť kovu, ktorý sa vylúčil na [[Katóda|katóde]]. Pokiaľ je známy objem reakčnej cely, je možné odvážením a vypočítaním zistiť počiatočnú koncentráciu analytu ''c'' vo vzorke pred elektrolýzou.<ref name=":0">{{Citácia knihy|priezvisko=Kotek|meno=Jan|titul=Laboratórní technika|vydavateľ=Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy|miesto=Praha|rok=2022|url archívu=https://is.cuni.cz/studium/predmety/index.php?do=predmet&kod=MC240C86}}</ref> |
'''Elektrogravimetria''' je [[Analytická chémia|analytická]] metóda založená na [[Elektrolýza|elektrolýze]] roztoku [[Analyt|analytu]], počas ktorej sa stanovovaný [[katión]] redukuje na [[Katóda|katóde]] za tvorby kovového povlaku. [[Katóda]] sa pred a po elektrolýze zváži a z rozdielu nameraných hmotností sa určí hmotnosť kovu, ktorý sa vylúčil na [[Katóda|katóde]]. Pokiaľ je známy objem reakčnej cely, je možné odvážením a vypočítaním zistiť počiatočnú koncentráciu analytu ''c'' vo vzorke pred elektrolýzou.<ref name=":0">{{Citácia knihy|priezvisko=Kotek|meno=Jan|titul=Laboratórní technika|vydavateľ=Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy|miesto=Praha|rok=2022|url archívu=https://is.cuni.cz/studium/predmety/index.php?do=predmet&kod=MC240C86}}</ref> Koncentráciu možno spočítať podľa rovnice |
||
<math>c = \frac{m}{M \cdot V} |
: <math>c = \frac{m}{M \cdot V}</math><ref name=":0" /> |
||
</math><ref name=":0" /> |
|||
kde M je molárna hmotnosť kovu, ktorý sa redukoval na katóde, ''V'' je objem analytu, ''m'' je hmotnosť vylúčeného kovu na katóde, čo sa vypočíta ako rozdiel hmotnosti katódy pred elektrolýzou a po elektrolýze.<ref name=":0" /> |
kde ''M'' je [[molárna hmotnosť]] kovu, ktorý sa redukoval na katóde, ''V'' je objem roztoku analytu, ''m'' je [[hmotnosť]] vylúčeného kovu na katóde, čo sa vypočíta ako rozdiel hmotnosti katódy pred elektrolýzou a po elektrolýze.<ref name=":0" /> |
||
Všeobecne pre hmotnosť látky ''m'' vzniknutej elektrochemickou reakciou je možné z [[Faradayove zákony elektrolýzy|Faradayových zákonov elektrolýzy]] odvodiť, že platí: |
Všeobecne pre hmotnosť látky ''m'' vzniknutej [[Elektrochémia|elektrochemickou]] reakciou je možné z [[Faradayove zákony elektrolýzy|Faradayových zákonov elektrolýzy]] odvodiť, že platí: |
||
<math>m = \frac{M \cdot I \cdot t}{z \cdot F} |
: <math>m = \frac{M \cdot I \cdot t}{z \cdot F}</math><ref name=":0" /> |
||
</math><ref name=":0" /> |
|||
kde ''M'' je molárna hmotnosť látky |
kde ''M'' je molárna hmotnosť látky, ''I'' je [[Elektrický prúd (veličina)|elektrický prúd]], ''t'' je čas, ''z'' je počet elektrónov vymenených pri danej reakcii a ''F'' je [[Faradayova konštanta]].<ref name=":0" /> |
||
== |
== Referencie == |
||
| ⚫ | |||
{{Portál|Chémia}} |
|||
* [[elektrolýza]] |
|||
* [[Faradayove zákony elektrolýzy]] |
|||
* [[Faradayova konštanta]] |
|||
* [[elektrolýza]] |
|||
* [[elektrolyzér]] |
|||
* [[galvanický článok]] |
|||
* [[elektróda]] |
|||
* [[galvanické pokovovanie]] |
|||
| ⚫ | |||
<references /> |
|||
[[Kategória:Elektrochémia]] |
[[Kategória:Elektrochémia]] |
||
[[Kategória:Chémia]] |
|||
[[Kategória:Fyzikálna chémia]] |
|||
[[Kategória:Laboratórne vybavenie]] |
|||
[[Kategória:Analytická chémia]] |
[[Kategória:Analytická chémia]] |
||
Aktuálna revízia z 14:58, 2. december 2024
Elektrogravimetria je analytická metóda založená na elektrolýze roztoku analytu, počas ktorej sa stanovovaný katión redukuje na katóde za tvorby kovového povlaku. Katóda sa pred a po elektrolýze zváži a z rozdielu nameraných hmotností sa určí hmotnosť kovu, ktorý sa vylúčil na katóde. Pokiaľ je známy objem reakčnej cely, je možné odvážením a vypočítaním zistiť počiatočnú koncentráciu analytu c vo vzorke pred elektrolýzou.[1] Koncentráciu možno spočítať podľa rovnice
kde M je molárna hmotnosť kovu, ktorý sa redukoval na katóde, V je objem roztoku analytu, m je hmotnosť vylúčeného kovu na katóde, čo sa vypočíta ako rozdiel hmotnosti katódy pred elektrolýzou a po elektrolýze.[1]
Všeobecne pre hmotnosť látky m vzniknutej elektrochemickou reakciou je možné z Faradayových zákonov elektrolýzy odvodiť, že platí:
kde M je molárna hmotnosť látky, I je elektrický prúd, t je čas, z je počet elektrónov vymenených pri danej reakcii a F je Faradayova konštanta.[1]
