Preskočiť na obsah

Chlorid arzenitý: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úprava
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
d Peko premiestnil stránku Chlorid arzénitý na Chlorid arzenitý
d kat.
 
(8 medziľahlých úprav od 6 ďalších používateľov nie je zobrazených)
Riadok 6: Riadok 6:
| Synonymá = Arzénové maslo
| Synonymá = Arzénové maslo
| Vzhľad = Bezfarebná olejovitá kvapalina
| Vzhľad = Bezfarebná olejovitá kvapalina
| Molekulová hmotnosť = 181,3 u
| Molekulová hmotnosť = 181,3 u
| Molárna hmotnosť = 181,28 g/mol
| Molárna hmotnosť = 181,28 g/mol
| Teplota topenia = -18 °C
| Teplota topenia = −18 °C
| Teplota varu = 129,6 °C
| Teplota varu = 129,6 °C
| Teplota sublimácie =
| Teplota rozkladu =
| Teplota rozkladu =
| Trojný bod =
| Trojný bod =
| Kritický bod =
| Kritický bod =
| Hustota = 2,149&nbsp;7&nbsp;g/cm³<br />2,565&nbsp;g/cm³ (-79&nbsp;°C)
| Hustota = 2,149 7 g/cm³<br />2,565 g/cm³ (−79 °C)
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />exotermická reakcia<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />metanol<br />etanol<br />éter<br />vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej<br />''v nepolárnych rozpúšťadlách:''<br />tetrachlórmetán<br />kvapalné uhľovodíky
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />exotermická reakcia<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />metanol<br />etanol<br />éter<br />vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej<br />''v nepolárnych rozpúšťadlách:''<br />tetrachlórmetán<br />kvapalné uhľovodíky
| Skupenské teplo topenia =
| Skupenské teplo topenia =
| Entropia topenia =
| Entropia topenia =
| Entropia varu =
| Entropia rozpúšťania =
| Entropia sublimácie =
| Skupenské teplo vyparovania =
| Skupenské teplo vyparovania =
| Štandardná zlučovacia entalpia =
| Štandardná zlučovacia entalpia =
| Štandardná entropia =
| Štandardná entropia =
| Štandardná Gibbsová energia =
| Štandardná Gibbsová energia =
| Merná tepelná kapacita = 0,737&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup>
| Merná tepelná kapacita = 0,737 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup>
| Teplota vzplanutia =
| Teplota vzplanutia =
| Teplota samovznietenia =
| Teplota samovznietenia =
| Medze výbušnosti =
| Medze výbušnosti =
| externé dáta MSDS =
⚫
| NFPA 704 = {{NFPA 704|Horľavosť = 0 |Zdravie = 4 |Reaktivita = 0 |Ostatné = }}
⚫
| GHS zdroj =
| GHS piktogram = {{GHS|06|09}}
| heslo GHS =
| vety H = {{vety H|300|310|331|400}}
| vety EUH = {{vety EUH|-}}
| vety P = {{vety P|261|264|273|280|302+350|310}}
| EÚ zdroj =
| EÚ piktogram = {{Výstraha|T+|N}}
| vety R = {{vety R|23/25|50/53}}
| vety S = {{vety S|1/2|20/21|28|45|60|61}}
⚫
| NFPA 704 = {{NFPA 704|Horľavosť = 0 |Zdravie = 4 |Reaktivita = 0 |Ostatné = }}
| NFPA 704 zdroj =
| CAS = 7784-34-1
| CAS = 7784-34-1
| UN =
| UN =
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = 232-059-5
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = 232-059-5
| Číslo RTECS = CG1750000
| ulr =
| ulr =
⚫
| MSDS =
}}
}}


⚫
'''Chlorid arzenitý''' (AsCl<sub>3</sub>) alebo '''arzénové maslo''' je [[anorganická zlúčenina]]. Je to [[Jed|toxická]], [[olej]]ovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu.<ref name="Ullmann">Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1002%2F14356007.a03_113.pub2 10.1002/14356007.a03_113.pub2]</ref>
{{GHS06}}{{GHS09}}{{výstraha|riziko=T+}}{{výstraha|riziko=N}}

⚫
'''Chlorid arzenitý''' alebo '''arzénové maslo''' je [[anorganická zlúčenina]]. Je to [[Jed|toxická]], [[olej]]ovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu. <ref>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1002%2F14356007.a03_113.pub2 10.1002/14356007.a03_113.pub2]</ref>


== Syntéza ==
== Syntéza ==
Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou [[oxid arzenitý|oxidu arzenitého]] s [[chlorovodík]]om, s následnou [[Destilácia (chémia)|destiláciou]]:
Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou [[oxid arzenitý|oxidu arzenitého]] s [[chlorovodík]]om, s následnou [[Destilácia (chémia)|destiláciou]]:
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6&nbsp;HCl → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O
:As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O


Možno ho pripravovať aj [[Halogenácia|chlórovaním]] [[arzén]]u pri 80-85&nbsp;°C, ale k tejto metóde je potrebné [[Chemický prvok|elementárny]] arzén.
Možno ho pripravovať aj [[Halogenácia|chlórovaním]] [[arzén]]u pri 80 – 85 °C, ale k tejto metóde je potrebný [[Chemický prvok|elementárny]] arzén.<ref name="Ullmann" />
:2&nbsp;As + 3&nbsp;Cl<sub>2</sub> → 2&nbsp;AsCl<sub>3</sub>
:2 As + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 AsCl<sub>3</sub>


Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s [[dichlórdisulfán]]om. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: <ref>RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1021%2Fie50110a009 10.1021/ie50110a009]</ref>
Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s [[dichlórdisulfán]]om. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: <ref>RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. [[Digital Object Identifier|DOI]]: [http://dx.doi.org/10.1021%2Fie50110a009 10.1021/ie50110a009]</ref>
:2 As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → 4 AsCl<sub>3</sub> + 3 SO<sub>2</sub> + 9 S
:2&nbsp;As2O3 + 6&nbsp;S2Cl2 → 4&nbsp;AsCl3 + 3&nbsp;SO2 + 9&nbsp;S


== Reakcia ==
== Reakcia ==
Chlorid arzenitý s vodou [[Hydrolýza|hydrolyzuje]] na kyseliny [[Kyselina arzenitá|arzenitú]] a [[Kyselina chlorovodíková|chlorovodíkovú]]:
Chlorid arzenitý s vodou [[Hydrolýza|hydrolyzuje]] na kyseliny [[Kyselina arzenitá|arzenitú]] a [[Kyselina chlorovodíková|chlorovodíkovú]]:
:AsCl<sub>3</sub> + 3&nbsp;H<sub>2</sub>O → As(OH)<sub>3</sub> + 3&nbsp;HCl
:AsCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → As (OH)<sub>3</sub> + 3 HCl


Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na [[Vlhkosť vzduchu|vlhkosť]] ako [[chlorid fosforitý]], na vlhkom [[vzduch]]u takisto dymí. <ref>Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5</ref>
Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na [[Vlhkosť vzduchu|vlhkosť]] ako [[chlorid fosforitý]], na vlhkom [[vzduch]]u takisto dymí. <ref>Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5</ref>
Riadok 56: Riadok 70:


Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad [[trifenylarzán]] vzniká z chloridu arzenitého takto: <ref>Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"[http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0910 Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride]",Org. Synth.; Coll. Vol.'''4''': 910. Describes the preparation of As(C<sub>6</sub>H5)<sub>3</sub>.</ref>
Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad [[trifenylarzán]] vzniká z chloridu arzenitého takto: <ref>Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"[http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0910 Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride]",Org. Synth.; Coll. Vol.'''4''': 910. Describes the preparation of As(C<sub>6</sub>H5)<sub>3</sub>.</ref>
:AsCl<sub>3</sub> + 6&nbsp;Na + 3&nbsp;C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl → As (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> + 6&nbsp;NaCl
:AsCl<sub>3</sub> + 6 Na + 3 C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl → As (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> + 6 NaCl


== Bezpečnosť ==
== Bezpečnosť ==
Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Smrteľná dávka chloridu arzenitého je 48&nbsp;mg/kg
Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Stredná smrteľná dávka (LD<sub>50</sub>) chloridu arzenitého je 48 mg/kg.

== Podobné látky ==
* [[Oxid arzenitý]]
⚫
* [[Chlorid antimonitý]]


== Referencie ==
== Referencie ==
Riadok 65: Riadok 83:


== Literatúra ==
== Literatúra ==
{{Citácia knihy
* {{Citácia knihy
| priezvisko = Vohlídal
| priezvisko = Vohlídal
| meno = Jiří
| meno = Jiří
| odkaz na autora =
| priezvisko2 = Štulík
| priezvisko2 = Štulík
| meno2 = Karel
| meno2 = Karel
| autor2 =
| odkaz na autora2 =
| priezvisko3 = Julák
| priezvisko3 = Julák
| meno3 = Alois
| meno3 = Alois
| autor3 =
| odkaz na autora3 =
| titul = Chemické a analytické tabuľky
| titul = Chemické a analytické tabuľky
| vydavateľ = Grada Publishing
| vydavateľ = Grada Publishing
| miesto = Praha
| miesto = Praha
| rok = 1999
| rok = 1999
| vydanie = 1.
| vydanie = 1
| isbn = 80-7169-855-5
| isbn = 80-7169-855-5
| kapitola =
| strany =
| jazyk =
}}
}}



== Zdroj ==
== Zdroj ==
Riadok 95: Riadok 104:


[[Kategória:Chloridy|Arzenitý]]
[[Kategória:Chloridy|Arzenitý]]
[[Kategória:Chloridy arzénu|Arzenitý]]
[[Kategória:Zlúčeniny arzénu]]
[[Kategória:Zlúčeniny arzénu]]

[[ar:كلوريد الزرنيخ الثلاثي]]
⚫
[[cs:Chlorid arsenitý]]
[[de:Arsen(III)-chlorid]]
[[el:Τριχλωριούχο αρσενικό]]
[[en:Arsenic trichloride]]
[[fa:آرسنیک تری‌کلرید]]
[[fi:Arseenitrikloridi]]
[[it:Tricloruro di arsenico]]
[[nl:Arseen(III)chloride]]
[[pl:Trichlorek arsenu]]
[[pt:Tricloreto de arsênio]]
[[ru:Хлорид мышьяка(III)]]
[[simple:Arsenic trichloride]]
[[sv:Arseniktriklorid]]
[[zh:三氯化砷]]

Aktuálna revízia z 11:38, 8. apríl 2019

Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Chlorid arzenitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec AsCl3
Synonymá Arzénové maslo
Vzhľad Bezfarebná olejovitá kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 181,3 u
Molárna hmotnosť 181,28 g/mol
Teplota topenia −18 °C
Teplota varu 129,6 °C
Hustota 2,149 7 g/cm³
2,565 g/cm³ (−79 °C)
Rozpustnosť vo vode:
exotermická reakcia
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
etanol
éter
vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej
v nepolárnych rozpúšťadlách:
tetrachlórmetán
kvapalné uhľovodíky
Termochemické vlastnosti
Merná tepelná kapacita 0,737 J K−1 g−1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
06 - toxická látka09 - látka nebezpečná pre životné prostredie
Vety H H300, H310, H331, H400
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P261, P264, P273, P280, P302+350, P310
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Veľmi jedovatá látka Nebezpečná pre životné prostredie
Veľmi
jedovatá
(T+) 		Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R23/25, R50/53
Vety S S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61
NFPA 704
0
4
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7784-34-1
EINECS číslo 232-059-5
Číslo RTECS CG1750000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Chlorid arzenitý (AsCl3) alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu.[1]

Syntéza

[upraviť | upraviť zdroj]

Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:

As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80 – 85 °C, ale k tejto metóde je potrebný elementárny arzén.[1]

2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: [2]

2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

Reakcia

[upraviť | upraviť zdroj]

Chlorid arzenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arzenitú a chlorovodíkovú:

AsCl3 + 3 H2O → As (OH)3 + 3 HCl

Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. [3]

Chlorid arzenitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzenitý soli obsahujúce anión [AsCl4]-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.

Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzenitého takto: [4]

AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As (C6H5)3 + 6 NaCl

Bezpečnosť

[upraviť | upraviť zdroj]

Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Stredná smrteľná dávka (LD50) chloridu arzenitého je 48 mg/kg.

Podobné látky

[upraviť | upraviť zdroj]

Referencie

[upraviť | upraviť zdroj]
  1. ↑ a b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
  2. ↑ RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
  3. ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  4. ↑ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C6H5)3.

Literatúra

[upraviť | upraviť zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.

Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorid_arzenitý&oldid=6819233“